试根据下表填空:A B CDEF GHIJ LKM N Q (1)请写出元素Q的基态原子电子排布式 ,元素N在周期表中的位置周期族.(2)基态D原子核外有个未成对电子,D2分子中分别有个. 个π键.(3)化合物DA5中既含离子键.又含共价键和配位键.请写出它的电子式 .(4)表四中的元素能形成XY2型的共价分子有CE2.CL2.BK2.LE2四种.其分� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（13分）试根据下表填空：

（1）请写出元素Q的基态原子电子排布式                         ；元素N在周期表中的位置        周期         族。
（2）基态D原子核外有    个未成对电子；D₂分子中分别有     个，      个π键。
（3）化合物DA₅中既含离子键，又含共价键和配位键，请写出它的电子式     。
（4）表四中的元素能形成XY₂型的共价分子有CE₂、CL₂、BK₂、LE₂四种，其分子的空间构型中有一种与其他三种不同，它是        （填化学式）；而形成XY₃型的共价分子也有四种，它们分别是DA₃、DF₃、DK₃、LE₃，其分子的空间构型中也有一种与其他三种不同，它是          （填化学式）,它是由_       键（填“极性”或“非极性”，下同）构成的           分子。
（5）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图所示，其中序号“8”所代表的元素是          （填元素符号）；其中气态氢化物稳定性最强的元素是          （填下图中的序号）。

（6）科学家证实，IK₃属于共价化合物，分子式为I₂K₆，其结构式为下列四种中的一种，你认为正确的结构式是____________。

（7）向Q的硫酸盐溶液中加入足量的DA₃的水溶液过程中，请写出发生反应的离子方程式；最后生成配离子的结构式为。

（1）（2分）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；第4周期 VIII族。
（2） 3； 1 ， 2。
（3）
（4） SO₂； SO₃ ；极性；非极性
（5） Si 、 2 ；（6） ③ 。（7）Cu²⁺+2NH₃?H₂O= Cu(OH)₂↓+2NH₄⁺

Cu(OH)₂ +4NH₃ =〔Cu(NH₃)₄〕²⁺ + 2OH^-。

解析试题分析：根据所给的部分周期表可以确定元素分别是：A: H B: Be C: C D: N E： O F: F G: Na H: Mg I: Al J： Si K: Cl L: S M: Ar N:Fe Q: Cu
出元素Q即铜的基态原子电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；元素N即铁在周期表中的位置四周期VIII族；基态D即氮原子核外有3个未成对电子；D₂分子中分别有1个，2个π键；化合物DA₅即NH₅是离子化合物其中既含离子键，又含共价键和配位键，它的电子式是
；表四中的元素能形成XY₂型的共价分子有CE₂即二氧化碳、CL₂二硫化碳、BK₂即氯化铍、LE₂即二氧化硫四种，其分子的空间构型中有一种与其他三种不同，它是SO₂；而形成XY₃型的共价分子也有四种，它们分别是DA₃即氨气、DF₃即三氟化氮、DK₃即三氯化氮、LE₃即三氧化硫，其分子的空间构型中也有一种与其他三种不同，它是SO₃,它是由极性键构成的非极性键分子；第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图所示，其中序号“8”所代表的元素是Si ，其中气态氢化物稳定性最强即非金属性最强的元素是2；科学家证实，IK₃即氯化铝属于共价化合物，分子式为Al₂Cl₆，会形成配位键，所以其结构式是
；向Q即铜的硫酸盐即硫酸铜溶液中加入足量的DA₃的水溶液即氨水的过程中，请写出发生反应的离子方程式Cu²⁺+2NH₃?H₂O= Cu(OH)₂↓+2NH₄⁺；Cu(OH)₂ +4NH₃ =〔Cu(NH₃)₄〕²⁺ + 2OH^-。
最后生成配离子的结构式为。
考点：元素周期表和元素周期律
点评：对于此类题目，要求学生对元素周期表一定要熟悉，能根据元素的位置关系准确找出元素。

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质检总局通报全国婴幼儿奶粉三聚氰胺含量抽检结果，伊利、蒙牛、圣元、雅士利等22个厂家69批次产品中检出三聚氰胺，并被要求立即下架。乳制品的蛋白氮的测定是质检部门的一个常见的工作。实验室常利用甲醛法测定(NH₄)₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为： 4NH₄^＋＋6HCHO =3H^＋＋6H₂O＋(CH₂)₆N₄H^＋［滴定时，1 mol (CH₂)₆N₄H^＋与 l mol H^＋相当］，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

步骤I 称取样品1.500 g。

步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤III 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。

⑴根据步骤III 填空：

①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____________

A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化

④滴定达到终点时，酚酞指示剂由_________色变成_________色。

⑵滴定结果如下表所示：

滴定次数	待测溶液的体积 /mL	标准溶液的体积/mL
滴定次数	待测溶液的体积 /mL	滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.20	20.20

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol·L^－1，则该样品中氮的质量分数为___________。

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若实验操作、数据记录均是正确的，试分析数据回答下列问题：

根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为_____mol/（L·min）。
（2）在实验2，A的初始浓度c₂＝____________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是___________。
（3）设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v_{3_______}v₁（填＞、＝、＜），且c₃_______1.0 mol/L（填＞、＝、＜）。
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（13分）试根据下表填空：

B C D E F

G H I J L K M

N Q

（1）请写出元素Q的基态原子电子排布式；元素N在周期表中的位置周期族。

（2）基态D原子核外有个未成对电子；D₂分子中分别有个，个π键。

（3）化合物DA₅中既含离子键，又含共价键和配位键，请写出它的电子式。

（4）表四中的元素能形成XY₂型的共价分子有CE₂、CL₂、BK₂、LE₂四种，其分子的空间构型中有一种与其他三种不同，它是（填化学式）；而形成XY₃型的共价分子也有四种，它们分别是DA₃、DF₃、DK₃、LE₃，其分子的空间构型中也有一种与其他三种不同，它是（填化学式）,它是由_ 键（填“极性”或“非极性”，下同）构成的分子。