Question

10．根据化学方程式回答问题：SiO₂+2C+2Cl₂$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$ SiCl₄+2CO
①反应中电子转移的数目是4e^-．
②在该反应中，还原剂是C．

Answer 1

分析 反应SiO₂+2C+2Cl₂$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$ SiCl₄+2CO中，C元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，结合化合价变化判断反应中电子转移数目及还原剂．

解答 解：反应SiO₂+2C+2Cl₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiCl₄+2CO中，C元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，
（1）C元素的化合价由0升高为+2价，该反应中转移电子为：2×（2-0）=4e^-，
故答案为：4e^-；
（2）因C元素的化合价升高，则C为还原剂，
故答案为：C．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握元素的化合价变化为解答的关键，注意掌握氧化还原反应的实质与特征，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．