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    在容积为1L的干燥烧瓶中，用向下排空气法充入NH3后，测得烧瓶中的气体对氢气的相对密度为9.7．若将此气体进行喷泉实验，当喷泉停止后进入烧瓶中溶液的体积应为（　　）
    A、
    1
    2
     L
    B、
    3
    4
     L
    C、
    4
    5
     L
    D、
    1
    5
     L
    考点：有关混合物反应的计算
    专题：计算题
    分析：根据气体对氢气的相对密度计算混合气体平均相对分子质量，再利用十字交叉法计算氨气与空气的体积之比，进入烧瓶中溶液的体积为氨气占有的体积，据此计算解答．
    解答： 解：烧瓶中的气体对氢气的相对密度为9.7g/L，则气体的平均相对分子质量为9.7×2=19.4，为氨气与空气的混合物，
    根据十字交叉法，有：
    所以V（氨气）=1L×
    4
    4+1
    =
    4
    5
    L，即进入烧瓶中溶液的体积应为
    4
    5
    L，
    故选C．
    点评：本题考查混合物的有关计算，难度不大，可以利用平均相对分子质量计算确定氨气与空气的体积关系，注意对十字交叉法的理解应用．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、锌和稀硝酸反应：Zn+2H+═Zn2++H2↑
    B、碳酸钡和盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    C、三氯化铝加到过量的氨水中：Al3++30H-═Al（0H）3↓
    D、氯气通入氢氧化钾溶液中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向10mL 0.1mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等浓度Ba（OH）2溶液x mL，下列叙述正确的是（　　）
    A、x=30时，溶液中有Ba2+、Al
    O
    -
    2
    、OH-，且c(OH-)＜c(Al
    O
    -
    2
    )
    B、x=30时，溶液中有Ba2+、Al3+、OH-，且c（OH-）=c（Ba2+）
    C、x=10时，溶液中有N
    H
    +
    4
    、Al3+、S
    O
    2-
    4
    ，且c(N
    H
    +
    4
    )＞c(Al3+)
    D、x=10时，溶液中有N
    H
    +
    4
    、Al
    O
    -
    2
    、S
    O
    2-
    4
    ，且c(N
    H
    +
    4
    )＞c(S
    O
    2-
    4
    )

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向100mLBaCl2、AlCl3、FeCl3的混合溶液A中逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，产生沉淀的物质的量n和加入溶液B的体积关系如图所示：

    （1）当加入110mLB溶液时，溶液中的沉淀是
     
    （填化学式）．
    （2）溶液B中Na2SO4和NaOH的物质的量浓度之比是
     
    ．
    （3）将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度（c）填入下表中．
    溶质c/mol?L-1
    Na2SO4
     
    NaOH
     
    BaCl2
     
    AlCl3
     
    FeCl3
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了防治环境污染并对尾气进行综合利用，某硫酸厂用氨水吸收尾气中的SO2，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固体．为测定上述（NH4）2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液各40.00mL，加热至120℃左右，使氨气全部逸出【（NH4）2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200℃】，测得有关实验数据如下（标准状况）：
    实验序号样品的质量/gNaOH 溶液的体积/ml氨气的体积/L
    Ⅰ7.440.001.68
    Ⅱ14.840.003.36
    Ⅲ22.240.001.12
    Ⅳ37.040.000.00
    （1）实验过程中有关反应的离子方程式为
     
    ；
    （2）由Ⅰ组数据直接推测：标准状况下3.7g样品进行同样实验时，生成氨气的体积为
     
    L；
    （3）该混合物（NH4）2SO4和NH4HSO4的物质的量之比为
     

    （4）欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度应选择第
     
    组数据，由此求得NaOH溶液的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某反应X+3Y=2Z+2P在甲、乙、丙、丁四种不同条件下测得的反应速率为：
    甲：vx=0.3mol/L．min    乙：vy=1.2mol/L．min  丙：vz=0.8mol/L．min    丁：vp=0.9mol/L．min  则反应进行最快的是（　　）
    A、甲B、乙C、丙D、丁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属钾在氧气中燃烧能生成超氧化钾（KO2），KO2与CO2或水作用均生成O2．现将一定量钠钾合金在足量氧气中燃烧，将反应产物置于水中并通入足量的CO2，充分反应后，最多放出O2的体积是最多吸收CO2的体积的
    1
    3
    ，则原钠钾合金中钠与钾的质量之比为（　　）
    A、23：36
    B、46：39
    C、115：39
    D、23：78

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0℃，1.01×105Pa时，分别向甲、乙、丙三个容器中加入30.0mL同浓度的盐酸，再加入不同质量的由两种金属组成的合金粉末，测量放出气体的体积．若在甲、乙、丙三个容器中加入与盐酸同体积同浓度的氢氧化钠溶液，再分别加入与上述实验相同质量的同种合金，测量放出气体的体积，如下表：
    反应容器甲乙丙
    加入合金质量（g）0.5101.533.57
    与盐酸反应生成气体（L）
    与氢氧化钠反应产生气体（L）    		0.560
    0.336    		0.672
    x    		0.672
    y
    （1）根据表中数据可以计算得出的是
     
    ；
    A．合金的组成     B．合金中组分的含量 C．盐酸的物质的量浓度   D．盐酸的密度
    能计算出的量的值为
     
    ；
    （2）若两种金属是下列选项中的某两种，则从甲容器中的两次实验：
    ①不经计算，肯定没有
     
    （填字母符号）；
    A．27Al    B．56Fe    C．64Cu    D．24Mg    
    ②通过计算讨论推测合金的成分
     
    ；
    （3）根据（2）的推测结果，计算x和y的值分别为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用化学反应原理研究二氧化硫的催化氧化反应有重要意义

    （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题：
    ①若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡
     
    移动（填“逆向”、“正向”或“不”）
    ②若温度为T2、T3，反应的平衡常数分别为K2，K3，则K2
     
    K3；反应进行到状态D时，v（逆）
     
     v（正）（填“＞”、“＜”或“=”）
    （2）如图2所示，当关闭K时，向A中充入3mol SO2、1.5mol O2，向B中充入6mol SO2、3mol O2，起始时，V（A）=V（B）=a L．在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）达到平衡（Ⅰ）时，V（B）=0.74a L．请回答：
    ①B中SO2的转化率α（SO2）B为
     
    %
    ②A中SO2和B中O2的物质的量比较：n（SO2）A
     
    n（O2）B（填“＞”、“＜”或“=”）
    ③打开K，过一段时间重新达到平衡（Ⅱ）时，B的体积为
     
    （用含a的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计）

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