Question

【题目】下列说法错误的是（ ）
A.2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为2：1
B.4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为5：2
C.3I2+6KOH 5KI+KIO3+3H2O中，被氧化和被还原的碘元素物质的量之比为1：5
D.2FeS+6H2SO4（浓） Fe2（SO4）3+3SO2+2S↓+6H2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的硫元素物质的量之比为2：3

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．只有S元素化合价发生变化，SO2为氧化剂，H2S为还原剂，由方程式可知氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1，故A正确；
B．反应中Zn元素化合价升高，被氧化，N元素化合价由+5价降低到﹣3价，由方程式可知，4molZn参加反应，有1mol硝酸被还原，则氧化剂和还原剂物质的量之比为1：4，故B错误；
C．反应中只有I元素化合价变化，分别由0价变化为﹣1价、+5价，则被氧化和被还原的碘元素物质的量之比为1：5，故C正确；
D．反应中Fe元素化合价由+2价升高到+3价，FeS中S元素化合价由﹣2价升高到0价，H2SO4中S元素化合价由+6价将低到+4价，由方程式可知反应中发生氧化反应和发生还原反应的硫元素物质的量之比为2：3，故D正确．
故选B．