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    （1）在一定温度和压强下，1体积X2（g）和3体积Y2（g）化合生成2体积Z（g），则Z气体的化学式是
     
    ．
    （2）相同条件下，有1molCl2与1molO2的混合气体22.4L，则该混合气体的平均相对分子质量为
     
    ．
    （3）等体积的0.5mol/L的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝中，阴离子（SO42-）的个数比是
     
    ．
    （4）1mol/L的H2SO4溶液1000ml与0.5molNa2CO3反应，可生成标况下的气体体积为
     
    ．
    考点：物质的量的相关计算
    专题：计算题
    分析：（1）一定温度与压强下，气体的体积之比等于物质的量之比，等于化学计量数之比，然后利用质量守恒定律来确定化学式．
    （2）根据物质的量可以加和计算混合气体物质的量，根据标况下气体摩尔体积数据计算混合气体的体积，根据m=nM计算1molCl2和1mol O2的质量，根据平均摩尔质量等于气体总质量除以气体总的物质的量计算混合气体的平均摩尔质量，根据质量分数定义计算氢气的质量分数．
    （3）等体积等浓度的不同物质，阴离子（SO42-）的个数比就等于化学式中的SO42-的个数比
    （4）根据n=cV计算n（H2SO4），根据方程式计算生成二氧化碳体积
    解答： 解：（1）一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，设该化合物为Z，
    由气体的体积之比等于物质的量之比，等于化学计量数之比，
    则X2+3Y2═2Z，由原子守恒可知，Z为XY3，
    故答案为：XY3．
    （2）1molCl2与1molO2混合后物质的量为：1mol+1mol=2mol，1molCl2的质量为：1mol×71g/mol=71g，1mol氧气的质量为：1mol×32g/mol=32g，故混合气体平均摩尔质量为
    71g+32g
    2mol
    =51.5g/mol，即该混合气体的平均相对分子质量为51.5，
    故答案为：51.5；
    （3）等体积等浓度的不同物质，阴离子（SO42-）的个数比就等于化学式中的SO42-的个数比，硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝化学式分别为：Na2SO4、MgSO4、Al2（SO4）3，故阴离子（SO42-）的个数比是1：1：3，
    故答案为：1：1：3；
    （4）n（H2SO4）=1L×1mol/L=1mol，
    据方程式：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
               1     1          1
    Na2CO3不足，H2SO4过量，以Na2CO3计算，则生成CO2物质的量为0.5mol，标况下的气体体积为0.5mol×22.4mol/L=11.2L，
    故答案为：11.2L
    点评：本题考查物质的量的有关计算，阿伏伽德罗定律及其推论，方程式进行的计算，涉及过量计算，明确一定温度与压强下气体体积与化学计量数的关系是解答本题的关键，题目难度不大．
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    饮水安全在人们生活中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质．A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成：
    阳离子K+　　   　Na+　　    Cu2+　　   Al3+
    阴离子SO42-　　   HCO3-　   　NO3-　   　OH-
    为了鉴别上述化合物，分别进行以下实验，其结果如下所示：
    ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
    ②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
    ③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃片）；
    ④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；
    ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
    根据上述实验填空：
    （1）写出B、D的化学式：B
     
     D
     
    ．
    （2）将含A、E各1mol的溶液混合，充分反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为
     
    ．
    （3）C可用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：
     
    ．
    （4）若将A溶液和C溶液混合，写出发生反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫化氢分子中，形成共价键的原子轨道是（　　）
    A、硫原子的2p轨道和氢原子的1s轨道
    B、硫原子的2p轨道和氢原子的2p轨道
    C、硫原子的3p轨道和氢原子的1s轨道
    D、硫原子的2p轨道和氢原子的3p轨道

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、24 g镁的原子最外层电子数为NA
    B、1 L  0.1 mol?L-1硫酸溶液中H+数为0.1NA
    C、1 mol甲烷分子所含质子数为10NA
    D、标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    B、标准状况下，22.4L氨水含有nA个NH3分子
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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    ．图2是图1的改进装置，与图1相比，图2装置的明显优点是
     
    ．
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    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A、甲另用了酚酞试液
    B、乙另用了NaOH溶液
    C、丙另用了石蕊试液
    D、丁不另用任何试剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）用“＞”、“=”或“＜”表示下列各组多电子原子的原子轨道能量的高低．
    2s
     
    2p  3px
     
    2py  3s
     
    3d  4s
     
    3p
    （2）根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题．
    属于金属元素的有
     
    种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有
     
    （填两种化合物的化学式）；属于稀有气体的是
     
    （填元素符号，下同）；原子中p轨道半充满的元素是
     
    ，最活泼的气态非金属原子是
     
    ；最活泼的金属原子是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表达方式正确的是（　　）
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    C、基态26Fe的价电子排布式：3d64s2
    D、基态铜原子的价电子排布图：

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