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    【题目】下列属于氧化还原反应的是(　　)

    A. NH4Cl＋NaOHNH3↑＋NaCl＋H2O B. CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O

    C. C(石墨)C(金刚石) D. MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

    【答案】D

    【解析】A. NH4Cl＋NaOHNH3↑＋NaCl＋H2O反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B. CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故B错误；C. C(石墨)C(金刚石) 反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D. MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O反应中锰和氯元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D正确；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国支持“人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如下图所示，有关该物质的说法正确的是 （ ）

    A. 遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物

    B. 滴入KMnO4(H+)溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键

    C. 1 mol该物质与浓溴水和H2反应最多消耗Br2和H2分别为4 mol、7 mol

    D. 该分子中的所有碳原子不可能共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下，将22.4L HCl完全溶于1L水中（水的密度近似为1g/mL），溶液的密度为ρ g/cm3（ρ>1），溶液的体积为V mL，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L．下列叙述中正确的是（　　）

    ①w=×100%　 ②c=1molL﹣1　 ③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w　 ④所得溶液中含有NA个HCl分子．

    A. 全部 B. ①③④ C. ①③ D. 只有①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于微粒半径的说法正确的是(　　)

    A.电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径

    B.核外电子层结构相同的单核粒子，半径相同

    C.质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大

    D.原子序数越大，原子半径越大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A. 晶体硅可用作半导体材料和光导纤维

    B. 水泥、玻璃、陶瓷是硅酸盐材料，它们是三大传统无机非金属材料

    C. Na2SiO3可用作防火材料，其水溶液俗称为水玻璃

    D. 实验室存放碱性溶液的试剂瓶要用橡胶塞而不能用玻璃塞

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】前四周期的A、B、C、D四种元素在周期表中均与元素X紧密相邻．已知元素X最高价氧化物的化学式为X2O5，B、D同主族且B元素的原子半径是同族元素中最小的，C的最高价氧化物对应的水化物是强酸．

    （1）D元素基态原子的价电子排布式为______．

    （2）B、X、D氢化物的沸点由高到低的顺序为______（用相应的化学式作答）．

    （3）E元素是A元素所在周期中电负性最大的，则EO3-的立体构型为______．

    （4）F元素基态原子M层上有5对成对电子，F元素的名称为______．F形成的单质有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶胞（如图所示）中F原子的配位数之比为______，δ、γ、α三种晶胞的密度之比为______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A. 甲烷、乙烯中所有原子都在同一平面上

    B. 二氯甲烷只有一种结构

    C. C4H10的同分异构体有3种

    D. 淀粉和纤维素互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用废铁屑制备磁性胶体粒子，制取过程如下：

    下列说法不正确的是

    A. 用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污

    B. 通入N2是防止空气中的O2氧化二价铁元素

    C. 加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+，涉及反应：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2 H2O

    D. 溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为2:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某次实验需用480mL、0.5mol/L 的稀硫酸，某同学用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3） 进行配制，请回答下列问题:

    （1） 实验需要的玻璃仪器除了烧杯，胶头滴管、量简、玻璃棒，还需要__________；

    （2）计算: 需用量筒量取浓硫酸的体积为__________ mL；

    （3） 配制过程：

    ①用量筒量取所需的浓硫酸

    ②将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌，冷却至室温

    ③用玻璃棒引流将烧杯中的溶液转移到已经检漏的合适规格的容量瓶中

    ④洗涤烧杯和玻璃棒2~3 次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀

    ⑤向容量流中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm 时，然后定容

    ⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

    ⑦将配制好的溶液转移至试剂瓶中待用。

    上述步骤中一定用到胶头滴管的有__________（填序号）;

    若步骤⑤定容时加水超过刻度线，应该如何处置:___________。

    （4） 在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）.

    ①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中______；

    ②用量简量取浓硫酸时仰视液面______。

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