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    5．某二元酸（H2A）按下式发生电离：H2A=H++HA-；HA-?H++A2-．现有体积各为10mL的下列四种溶液：
    ①0.02mol•L-1的H2A溶液
    ②0.02mol•L-1的NaHA溶液
    ③浓度均为0.02mol•L-1的Na2A溶液和NaHA的混合溶液
    ④0.02mol•L-1的Na2A溶液
    下列关于上述四种溶液的说法不正确的是（　　）
    A．在②的溶液中一定有：c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．四种溶液中离子总数的关系：④＞③＞②＞①
    C．四种溶液中c（H+）的关系：①＞②＞③＞④
    D．在①的溶液中：c（H+）=c（HA-）+c（A2-）+c（OH-）

    分析 由于H2A的第一步电离完全进行、第二步存在电离平衡，则HA-离子在溶液中部分电离，溶液呈酸性，
    A．溶液中HA-部分电离，溶液显示酸性，则c（Na+）＞c（HA-）、c（OH-）＞c（H+）；
    B．根据电离平衡的影响因素及盐的水解原理进行分析；
    C．氢离子浓度最大的为①，②中氢离子浓度仅小于①，最小的为④，据此进行分析；
    D．根据①溶液中的电荷守恒分析．

    解答 解：H2A的第一步电离完全进行、第二步存在电离平衡，则HA-离子在溶液中部分电离，溶液呈酸性，
    A.0.02mol•L-1的NaHA溶液中，HA-部分电离，溶液显示酸性，则c（Na+）＞c（HA-）、c（OH-）＞c（H+），溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+），故A正确；
    B．①0.02mol•L-1的H2A溶液中，H2A第一步完全电离，电离出的氢离子为0.02mol/L，c（HA-）为0.02mol/L，HA-部分电离，则该溶液中离子浓度大于0.04mol/L；②0.02mol•L-1的NaHA溶液中，NaHA电离出的钠离子为0.02mol/L，c（HA-）为0.02mol/L，由于①中氢离子抑制了HA-电离，则①中离子浓度小于②；③浓度均为0.02mol•L-1的Na2A溶液和NaHA的混合溶液中，离子总浓度大于0.08mol/L；④0.02mol•L-1的Na2A溶液中离子浓度约为0.06mol/L，所以离子浓度大小为：③＞④＞②＞①，故B错误；
    C．根据B的分析可知，氢离子浓度最大的为①，其次为②，最小的为④，则四种溶液中氢离子浓度大小为：①＞②＞③＞④，故C正确；
    D．根据H2A溶液中的电荷守恒可知：c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-），故D错误；
    故选BD．

    点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理、弱电解质的电离及其影响为解答关键，注意掌握电荷守恒、盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，化学科技小组的同学进行了一系列实验探究．甲同学设计的实验方案如下：

    请回答：
    （1）操作①用到的玻璃仪器有烧杯漏斗、玻璃棒；
    （2）写出反应②的离子反应方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
    （3）操作②的具体步骤是加热蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
    （4）一定温度下，乙同学将绿矾配成约0.1mol•L-1 FeSO4溶液，测得溶液的pH=3．请用离子方程式解释原因：Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+；该溶液中c（SO$\stackrel{2-}{4}$）-c（Fe2+）=5×10-4 mol•L-1（填数值）．
    （5）若要测定所配溶液中Fe2+的准确浓度，取20.00mL溶液于锥形瓶中，可再直接用下列b（填编号）标准溶液进行滴定：
    a．0.10mol•L-1 NaOH溶液                 b．0.02mol•L-1 KMnO4酸性溶液
    c．0.20mol•L-1 KMnO4酸性溶液            d．0.10mol•L-1 KSCN溶液
    滴定终点的现象是滴入最后一滴0.02mol•L-1KMnO4酸性溶液，溶液由无色变为浅紫色（或浅紫红色），且30s内不褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列叙述中错误的是（　　）
    A．阿伏加德罗常数的数值与12g 12C所含的碳原子数相等
    B．在0.5mol Na2SO4 中，含有的Na+ 数约是6.02×1023
    C．等物质的量的O2 与O3，所含氧原子数相等
    D．摩尔是物质的量的单位

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．PH=1的盐酸和醋酸分别加水稀释至PH=4，所需水的体积分别为Va、Vb，则（　　）
    A．Va=VbB．Va＞VbC．Va＜VbD．不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．NaI是制备无机和有机碘化物的原料，在医药上用做祛痰剂和利尿剂等．工业上用铁屑还原法制备NaI，其主要流程如图所示：

    请回答下列问题：
    （1）写出碘单质与10%NaOH溶液共热反应的离子方程式：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O．
    （2）铁屑与NaIO3溶液充分反应可生成Fe（0H）3，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．
    （3）NaIO3在一定条件下可转化为HIO4，25℃时，已知pH=2的HIO4溶液与pH=12的Na0H溶液等体积混合，所得混合溶液显酸性．则NaIO4溶液呈碱性填“酸性”、“中性”或“碱性”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．将密度为1.19g•cm-3，质量分数36.5%HC1 100mL与足量的MnO2反应，若上述盐酸的80%参加了反应，试计算：
    （1）生成Cl2物质的量；
    （2）将这些Cl2通人足量的碘化钾溶液中能置换出多少克碘？

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．判断题
    1．HCl和HBr有还原性而HI无还原性错
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    4．AgCl、AgBr、AgI均有感光性，且都是难溶于水的白色物质错．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    这段时间内用A的浓度变化表示反应速率为0.3mol/（L．min）
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    （填“正向移动”“逆向移动”“不移动”）；若在该平衡下，在保持容器体积不变时，再向容器中充入2mol A，达到新平衡时，A的转化率减小 （填“增大”“减小”“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列对原子结构的叙述正确的是（　　）
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    B．在化学反应过程中，原子最外层电子数不发生变化，但原子核可能会发生变化
    C．在活泼金属与活泼非金属的反应中，金属元素的原子得到电子，表现为负化合价
    D．原子不带电，原子的质量主要集中在原子核上

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