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    下述实验能达到预期目的是

    编号

    实验内容

    实验目的

    A

    在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去

    证明Na2CO3溶液中存在水解平衡

    B

    将SO2通入酸性KMnO4 溶液中，紫色褪去

    证明SO2具有漂白性

    C

    向1mL0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L的MgCl2溶液产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液，又生成红棕色沉淀

    证明在相同温度下，氢氧化镁的溶解度大于氢氧化铁的溶解度

    D

    测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大

    证明非金属性S＞C

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    （10分）有一混合物的水溶液，只可能含以下离子中的若干种：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH4＋、Cl－、CO32－、SO42 －，现取三份100 mL溶液进行如下实验：

    ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。

    ②第二份加过量NaOH溶液加热后收集到气体0．02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。

    ③在甲溶液中通过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1．02 g。

    ④第三份加足量BaCl2溶液后得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后质量为11．65 g。

    根据上述实验回答： ___________， 不能确定是否存在的离子是________________。

    （2）试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度(可不填满)：

    离子符号______，浓度_____________；

    离子符号______，浓度_______________；

    离子符号______，浓度________________；

    （3）试确定K＋ 是否存在________(填“是”或“否”)，判断的理由是 ______________。

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    请回答下列问题：

    （1）元素F在周期表中的位置___________。

    （2）A、C、D三种元素可组成一种常见化合物，该化合物的化学式为_______ _；

    该化合物和单质F反应的离子方程式为_______________。

    （3）B与F形成的化合物分子中，各原子最外层均达8电子结构，则该分子的电子式为_____ ___。

    （4）已知0.50 mol EC2被C2氧化成气态EC3，放出49.15 kJ热量，其热化学方程式为____________。

    （5）A、B、C以原子个数比4∶2∶3所形成的化合物，所含的化学键类型为 __。

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    A、温度 B、浓度 C、催化剂 D、反应物的性质

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    回答下列问题：

    （1）C的结构简式为 ，E的结构简式为 。

    （2）③的反应类型为 ，⑤的反应类型为

    （3）化合物A可由环戊烷经三步反应合成：

    反应1的试剂与条件为 ；反应2的化学方程式为 ；反应3可用的试剂为 。

    （4）在I的合成路线中，互为同分异构体的化合物是 （填化合物代号）。

    （5）I与碱石灰共热可转化为立方烷。立方烷的核磁共振氢谱中有 个峰。

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    （2）进行步骤③后，判断BaCl2过量的方法是 （写出步骤、现象）。

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