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    【题目】短周期元素X、Y、Z，原子序数依次增大，已知X和Y同周期相邻，Y和Z同主族相邻，三种元素原子最外层电子数之和为14，则X、Y、Z分别为

    A.N、O、PB. C、N、Si C.B、Mg、AlD.C、N、P

    【答案】D

    【解析】

    现有X、Y、Z三种短周期元素，原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14，X、Y是同周期相邻元素，Y、Z是同主族相邻元素，令X的最外层电子数为a，则Y、Z最外层电子数为a+1，则：a+a+1+a+1=14，解得a=4，得出X属于IVA元素，Y、Z属于VA元素，依据原子序数依次增大，可判断X为碳元素，Y为氮元素，Z为磷元素；

    答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有镁铝铜合金5.2g，加入过量的盐酸中，在标准状况下放出氢气5.6L，反应后过滤得沉淀0.1g。若将此合金放入过量的烧碱溶液中，反应后，在标准状况下大约能产生多少升氢气?镁铝铜的质量各为多少克? (写计算过程)___________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钒和镍及其化合物是重要合金材料和催化剂，其储氢合金可作为一种新型锌离子电池的负极材料，该电池以Zn(CF3SO3)2为电解质，以有缺陷的阳离子型ZnMn2O4为电极，成功获得了稳定的大功率电流。

    （1）基态钒原子的核外电子排布式为________，其排布时能量最高电子所占据能级的原子轨道有________个伸展方向。

    （2）VO2+可与多种物质形成配合物，与氧同周期且第一电离能比氧大的主族元素有____(写元素符号)。

    （3）镍形成的配离子[Ni（NH3）6]2+、[Ni(CN)4]2-中，NH3分子的空间构型为_______，与CN-互为等电子体的一种分子的化学式为__________。

    （4）三氟甲磺酸(CF3SO3H)是一种有机强酸，结构式如图1所示，通常以CS2、IF3、H2O2等为主要原料来制取。

    ①H2O2分子中O原子的杂化方式为________。

    ②三氟甲磺酸能与碘苯反应生成三氟甲磺酸苯酯和碘化氢。1个三氟甲磺酸苯酯分子中含有σ键的数目为__________。

    （5）硫化锌晶体的构型有多种，其中一种硫化锌的晶胞如图2所示，该晶胞中S2-的配位数为____。

    （6）镧镍合金是重要储氢材料，其储氢后的晶胞如图3所示。

    ①储氢前该镧镍合金的化学式为___________。

    ②该镧镍合金储氢后氢气的密度为________(用NA表示阿伏加德罗常数的数值)g.cm-3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于化合物的是

    A. HCl B. O2 C. Br2 D. Ar

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 32.2g Na2SO4·10H2O 溶于67.8g水中，w(Na2SO4)=32.2%

    B. 标准状况下，22.4LHCl溶于1L水中，盐酸的物质的量浓度为1 mol/L

    C. 将1 mol/L的NaCl溶液与0.5mol/L的BaCl2溶液等体积混合后，不考虑体积变化，c(Cl-)=1 mol/L

    D. 同浓度的三种溶液： Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为3:2:1，则SO42-浓度之比为3:2:3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：

    （1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为___________molL-1（取整数）。

    （2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）=_________molL-1。

    （3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是________（填序号）。

    A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

    C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

    D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g

    （4）若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是：

    A、偏高 B、偏低 C、不变（用符号回答）

    Ⅰ．定容时俯视刻度线：__________。

    Ⅱ．未冷至室温就转移定容：__________。

    Ⅲ．转移前，容量瓶内有蒸馏水：___________。

    Ⅳ．定容时水多用胶头滴管吸出：____________。

    （5）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84gcm-3）的浓硫酸配制2000mL2.3molL-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

    ①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为________molL-1。

    ②需用浓硫酸的体积为________mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）盐酸中加入六次甲基四胺对钢铁有一定缓蚀作用，右图为其结构简式，其分子式为(CH2)6N4，其中碳原子采用___________杂化，其缓蚀作用是因为分子中___________原子的孤对电子能与铁原子形成配位键,覆盖在钢铁表面。

    （2）CO与N2属于等电子体，1个CO分子中含有的π键数目是___________个。

    C、N、O三种元素的笫一电离能最大的是___________。

    （3）右图是某化合物的晶胞示意图，硅原子与铝原子之间都以共价键连接。

    ①该化合物的化学式是___________。

    ②Si元素基态原子的电子排布式是___________。

    ③已知晶胞边长为5.93×10-8cm，Si与A1之间的共价键键长是___________cm(只要求列算式，不必计算出数值，下同)，晶体的密度是___________g·cm-3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在通风橱中进行下列实验：

    步骤

    现象

    Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色

    Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止

    Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡

    下列说法不正确的是（　　）

    A. Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O2═2NO2

    B. Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应

    C. 对此Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

    D. 针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学电池不易造成环境污染的是

    A.氢氧燃料电池B.锌锰电池

    C.镍镉电池D.铅蓄电池

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