Question

向8 g某一价或二价金属的氧化物固体中加入适量的10％稀硫酸（密度为1.066 g·mL^－1），使其完全溶解，已知所消耗的硫酸体积为92 mL．在所得溶液中插入铂电极进行电解．通电一定时间后，在一个电极上收集到224 mL（标准状况）氧气，在另一个电极上析出该金属1.28 g．由此可知，该金属氧化物的名称是____________；电解时阳极上的反应式为________

________；阴极上的反应式为________　　　　　　 ________．

 

Answer 1

答案：
解析：

氧化铜； ；

提示：

计算其消耗的硫酸的量为n＝10％×m/98＝0.1mol；由后面的电解过程，可得到该金属的M/n＝32，是铜。