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    【题目】下列原子半径最大的是(　　)

    A. 氟 B. 氯 C. 溴 D. 碘

    【答案】D

    【解析】原子核外电子层数越多,半径越大,同周期元素从左到右原子序数逐渐增大,原子半径逐渐减小；同一主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，以此解答。

    同一主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，氟、氯、溴 、碘为同一主族元素，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐增大，因此原子半径最大的为碘；正确选项D。

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    A. 加氢氧化钠溶液溶解后分液 B. 加盐酸一起蒸馏

    C. 加水溶解后分液 D. 加有机溶剂后分液

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    A. 等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7

    B. pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液显中性

    C. pH＝10的Ba(OH)2溶液和pH＝13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝10.7(已知lg 2＝0.3)

    D. 将10 mL pH＝a的盐酸与100 mL pH＝b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则a＋b＝13

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    A. ①和②相等 B. ①小于② C. ①大于② D. 无法判断

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    【题目】已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

    A. Cl－、Br－、CrO B. Br－、Cl－、CrO

    C. CrO、Br－、Cl－ D. Br－、CrO、Cl－

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    【题目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量的水后，产生1.16g白色沉淀。再向所得悬浊液中逐滴加入1.00mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。试回答：

    （1）写出A点到B点发生反应的离子方程式

    （2）C点加入盐酸溶液的体积为 。

    （3）原混合物中MgCl2的物质的量是 ，NaOH的质量是 。

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    【题目】设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是

    A. pH=3的硫酸溶液中所含H+的数目为10-3NA

    B. 7.8g Na2O2与足量SO2完全反应，转移的电子数为0. 1NA

    C. 标准状况下，11.2 L丙烷中含有的共用电子对数目为5NA

    D. 0.1mol NH3与0.1 mol HC1在密闭容器中充分反应后，气体的分子总数为0.1NA

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    【题目】下表是某食品包装袋的说明，从表中的配料中分别选出一种物质填在相应的横线上。

    品名

    X X X

    配料

    鲜鸡蛋、精面粉、白砂糖、精练植物油、奶油、奶粉、食盐、柠檬汁等

    （1）富含蛋白质的是________________； （2）富含糖类的是________________；

    （3）富含油脂的是__________________； （4）富含维生素的是_______________。

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