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    在一定体积的18mol?L-1的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量为0.9mol，则浓硫酸的实际体积为（　　）
    分析：铜只能和浓硫酸反应，而与稀硫酸不反应，由Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+H2O可知，随着铜和浓硫酸的反应的进行，酸的浓度越来越小，不再产生二氧化硫，当被还原的硫酸是0.9mol，则18mol?L-1的浓硫酸的实际体积要大于理论计算值，以此来解答．
    解答：解：铜只能和浓硫酸反应，而与稀硫酸不反应，随着铜和浓硫酸的反应的进行，酸的浓度越来越小，不再产生二氧化硫，当被还原的硫酸是0.9mol，则
    由Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+H2O可知，
         2                      1
        1.8mol                  0.9mol
    理论消耗浓硫酸为
    1.8mol
    18mol/L
    =0.1L=100mL，
    则实际体积大于100mL，
    故选D．
    点评：本题考查浓硫酸的性质，注意稀硫酸与Cu不反应为解答的关键，把握发生的化学反应及浓度的计算即可解答，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定体积的18mol/L的浓H2SO4中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的H2SO4为0.9mol，则浓H2SO4的实际体积为（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段所常见的“三大酸”．现请就三大酸与金属铜反应情况，填空回答下列问题：
    （1）我们知道，稀盐酸不与Cu反应．在稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解．该反应的化学方程式为
    Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O
    Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O
    ；
    （2）在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积
    大于
    大于
    （填写“大于”、“等于”或“小于”）100mL．若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    ；
    （3）分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出这可能是Cu2+浓度差异引起的，你同意这种看法吗？
    不同意
    不同意
     （填“同意”或“不同意”），原因是
    等质量的铜片与等体积、过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得溶液中Cu2+的浓度基本相等
    等质量的铜片与等体积、过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得溶液中Cu2+的浓度基本相等
    ．另一同学提出溶液呈“绿色”是溶液中Cu2+与NO2共存的结果，请你设计实验探究此说法正确与否（简述实验方案和实验现象及由此得出的结论）
    将一定量的
    NO2通入铜片与稀硝酸反应后的溶液中，若溶液呈绿色，则该同学的结论正确，反之，不正确
    将一定量的
    NO2通入铜片与稀硝酸反应后的溶液中，若溶液呈绿色，则该同学的结论正确，反之，不正确
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    盐酸、硫酸和硝酸是中学常见的三种酸．
    （1）通常条件下，铜与稀盐酸不反应．但在如下两种情况下能发生：
    ①向稀盐酸中加入H2O2后，铜发生溶解．写出此反应的化学方程式：
    Cu+H2O2+2HCl═CuCl2+2H2O
    Cu+H2O2+2HCl═CuCl2+2H2O
    ；
    ②如图，阳极的反应式
    Cu-2e-═Cu2+
    Cu-2e-═Cu2+
    ，总反应的化学方程式是
    Cu+2HCl
     电解 
    .
     
    CuCl2+H2↑
    Cu+2HCl
     电解 
    .
     
    CuCl2+H2↑
    ．
    （2）①写出铜和浓硝酸反应的化学方程式：
    Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    ；
    ②试用此反应设计成原电池，提供的仪器和试剂有：铜片、铝片、浓硝酸、硝酸铜溶液、盐桥、小烧杯2个．请在方框中画出所设计的原电池的简图（要求在图中标出烧杯中的溶液和电极材料的名称）
    ．
    ③此原电池正极的气体生成物是
    NO2
    NO2
    ．
    （3）在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，化学方程式是：Cu+2H2SO4（浓）
     加热 
    .
     
    CuSO4+2H2O+SO2（g）↑．若被还原的硫酸是0.9mol，则消耗此浓硫酸的实际体积
    大于
    大于
    100mL（选填“大于”或“小于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    盐酸、硫酸、硝酸是中学阶段常见的三种强酸．现就三大强酸与金属铜的反应回答问题：
    （1）我们知道，稀盐酸与Cu不反应，但在稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解，该反应的化学反应方程式为
    H2O2+Cu+2HCl=CuCl2+2H2O
    H2O2+Cu+2HCl=CuCl2+2H2O
    ．
    （2）在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积
    大于
    大于
    （填“大于”“等于”或“小于”）100mL，你认为其主要原因是
    随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，Cu和稀硫酸不反应
    随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，Cu和稀硫酸不反应
    ．
    （3）甲同学取一定量的铜与浓硝酸反应，发现有红棕色的气体生成，甲同学认为红棕色的气体一定是NO2，但是测量该实验产生的红棕色气体的摩尔质量，发现并不等于46g/mol．请结合化学反应方程式分析所有可能的原因
    硝酸由浓变稀，发生反应3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，同时存在反应2NO2?N2O4
    硝酸由浓变稀，发生反应3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，同时存在反应2NO2?N2O4
    ．
    （4）分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，对于前者呈绿色的原因甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体．同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确．这些方案中可行的是（选填序号）
    ①③④
    ①③④

    ①加热该绿色溶液，观察颜色变化
    ②加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
    ③向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
    ④向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色．

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