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    由K2SO4、Al2(SO4)3、H2SO4及KAl(SO4)2?12H2O组成的混合溶液，测得c(H+)=0.1mol/L，

    c(Al3+）=0.5mol/L，c(SO42－)= 0.9mol/L，则c(K+）为

    A．0.1 mol/L B．0.2 mol/L C．0.3 mol/L D．0.4 mol/L

     

    B

    【解析】

    试题分析：溶液不显电性，所以根据电荷守恒可以得到，所以c(K+）=0.9×2-0.5×3-0.1×1=0.2，答案选B。

    考点：考查溶液的电荷守恒。

     

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    C(s)+ O2(g)＝CO(g) △H=―393.5kJ/mol

    B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H=+571.6kJ/mol

    C．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H=―890.3kJ/mol

    D．C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) △H=―2800kJ/mol

     

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    若开始时只充入2molG(g),达平衡时，混合气体的压强比起始时增加20%，若开始时只充入3 molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为

    A．20% B．40% C．60% D． 80%

     

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    下列关于平衡常数K的说法中，正确的是

    A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值

    B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K

    C．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关

    D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度

     

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    （9分）O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：

    （1）等质量的O2和O3所含分子个数比为 ，原子个数比为 ，分子的物质的量之比为 。

    （2）等温等压下，等体积的氧气和臭氧所含分子个数比为 ，原子个数比为 ，质量之比为 。

    （3）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是 （用含NA的式子表示）。

    （4）将8 g SO3加入Χg 水中，所形成的溶液里SO42－和水分子个数之比为1:5，则Χ等于 。

    （5）常温常压下，14 g由N2和CO组成的混合气体中含有的原子数目为 。

     

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    不用其他试剂鉴别①KNO3 ②Ba(OH)2 ③MgSO4 ④CuSO4四种溶液，正确的鉴别顺序是

    A．①④③② B．④①③② C．④②③① D．①③④②

     

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    A．mol/L B． mol/L

    C． mol/L D． mol/L

     

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    ①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；

    ②另取20克A全部溶于0. 15L 6mol·L -1的盐酸中，得溶液C；

    ③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L气体（标准状况），同时生成溶液D，还有残留固体物质B；

    ④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。

    请填空：

    （1）①中引发铝热反应的实验操作是 ，

    产物中的单质B是 。

    （2）②中所发生的各反应的化学方程式是 、 。

    （3）③中所发生的各反应的离子方程式是 、 。

    （4）若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c（Mg2+）为 ，c（Fe2+）为 。

     

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