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    （12分）氯化钾样品中含有少碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将过滤液按下图所示步骤进行操作。

    回答下列问题：
    (1)起始时滤液的pH_____7（填“大于”“小于”或“等于”），其原因是__________________（用离子方程式表示）。
    (2)试剂I的化学式为______，①中发生反应的离子方程式为_____________________。
    (3)试剂II的化学式为_____，②中加入试剂II的目的是_________________________。
    (4)试剂III的名称是_____，③中发生反应的离子方程式为________________________。
    （1）大于（1分） CO32-+H2OHCO3-+OH-（2分）
    （2）BaCl2（1分）   Ba2++SO42-=BaSO4↓，Ba2++CO32-=BaCO3↓（2分）
    （3）K2CO3（1分）  除去多余的Ba2+（2分）
    （4）稀盐酸（1分）  CO32-+2H+CO2↑+H2O（2分）

    试题分析：（1）起始滤液中含有碳酸钾，碳酸钾是强碱弱酸盐，碳酸根水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-，溶液呈碱性，PH＞7；（2）要除掉杂质离子硫酸根和碳酸根，应先加入过量的氯化钡溶液，碳酸根和硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡和碳酸钡沉淀，离子方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，CO32-+Ba2+=BaCO3↓；（3）要除掉多余的钡离子，需加入过量碳酸钾溶液，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，离子方程式为CO32-+Ba2+=BaCO3↓；（4）要除掉多余的碳酸根，要滴加适量的盐酸，碳酸根离子和盐酸反应生成二氧化碳和水，离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    可用于分离或提纯物质的方法有：
    A．分液 B．升华 C．加热分解 D．蒸馏 E．渗析
    填下表（填字母）
    混合物分离或提纯方法
    （1）除去Fe（OH）3胶体中的Cl-______
    （2）除去乙醇溶液中的NaCl______
    （3）分离饱和Na2CO3溶液和乙酸乙酯______
    （4）分离碘和NaCl固体______
    （5）除去CaO中的CaCO3______

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）锰是冶炼工业中常用的添加剂。以碳酸锰矿（主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如下：

    已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：
    物质
    		Mn(OH)2
    		Co(OH)2
    		Ni(OH)2
    		MnS
    		CoS
    		NiS
    Ksp
    		2.1×10-13
    		3.0×10-16
    		5.0×10-16
    		1.0×10-11
    		5.0×10-22
    		1.0×10-22
      （1）步骤Ⅰ中，MnCO3与硫酸反应的化学方程式是                              。
    （2）步骤Ⅱ中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+离子氧化为Fe3+，反应的离子方程式是                                ，加氨水调节溶液的pH为5.0-6.0，以除去Fe3+。
    （3）步骤Ⅲ中，滤渣2的主要成分是                       。
    （4）步骤Ⅳ中，在   （填“阴”或“阳”）极析出Mn，电极反应方程式为                 。
    （5）电解后的废水中还含有Mn2+，常用石灰乳进行一级沉降得到Mn(OH)2沉淀，过滤后再向滤液中加入适量Na2S，进行二级沉降。进行二级沉降的目的是                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    天然色素的提取往往应用到萃取操作，现在有用大量水提取的天然色素，下列溶剂不能用来萃取富集这些天然色素的是
    A．乙醇B．苯C．四氯化碳D．直馏汽油

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有、CH3CH2OH、CH3CH2Br、NH4Cl溶液四种无色液体，只用一种试剂就能把 它们鉴别开，这种试剂是(　　)
    A．溴水　　　　　　　　B．NaOH溶液
    C．Na2SO4溶液D．Br2的CCl4溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法正确的是
     
    		物   质
    		除杂试剂
    		分离方法
    A
    		硝酸铜溶液（硝酸银）
    		铜粉
    		结晶
    B
    		NaCl溶液（CuCl2）
    		NaOH溶液
    		萃取
    C
    		乙醇（水）
    		——
    		分液
    D
    		镁粉（铝粉）
    		NaOH溶液
    		过滤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列用水就能鉴别的一组物质是
    A．苯、己烷、四氯化碳B．苯、乙醇、四氯化碳
    C．硝基苯、乙醇、四氯化碳D．硝基苯、乙醇、乙酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素。【已知完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH ≥ 13；Al(OH)3：pH ≥ 5.5；Fe(OH)3：pH ≥ 4.1】

    下列说法不正确的是
    A．步骤②加入6mol/L盐酸的主要目的是为了将茶叶灰分中的钙、铁、铝难溶性化合物转化为可溶性氯化物
    B．步骤⑤所得滤液中溶质的主要成分为：CaCl2、NH3·H2O
    C．步骤⑥可以检出钙元素存在，离子反应方程式为Ca2++C2O42- = CaC2O4↓
    D．步骤⑧中A试剂为KSCN溶液，离子反应方程式为Fe3++3SCN-Fe(SCN)3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （本题共16分）锰是冶炼工业中常用的添加剂。以碳酸锰矿（主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如下：

    已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：
    物质
    		Mn(OH)2
    		Co(OH)2
    		Ni(OH)2
    		MnS
    		CoS
    		NiS
    Ksp
    		2.1×10－13
    		3.0×10－16
    		5.0×10－16
    		1.0×10－11
    		5.0×10－22
    		1.0×10－22
      （1）步骤Ⅰ中，MnCO3与硫酸反应的化学方程式是                。
    （2）步骤Ⅱ中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+离子氧化为Fe3+，反应的离子方程式是                ，加氨水调节溶液的pH为5.0～6.0，以除去Fe3+。
    （3）步骤Ⅲ中，滤渣2的主要成分是                       。
    （4）步骤Ⅳ中，在   （填“阴”或“阳”）极析出Mn，电极反应方程式为                 。
    （5）电解后的废水中还含有Mn2+，常用石灰乳进行一级沉降得到Mn(OH)2沉淀，过滤后再向滤液中加入适量Na2S，进行二级沉降。为了将Mn2+降到1.0×10－9mol/L，则c(Na2S)至少是      mol/L。

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