Question

【题目】有Fe2++H++NO3－→Fe3++NH4++H2O这样一个变化过程，下列叙述不正确的是

A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8

B．该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

C．每1 mol NO3－发生氧化反应，转移8 mol 电子

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+－e－ = Fe3+

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：根据得失电子守恒，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8，故A正确；酸性条件下，Fe2+、NO3－发生氧化还原反应，故B正确；NO3－中N元素化合价降低发生还原反应，故C错误；原电池负极失电子发生氧化反应，则负极反应为Fe2+－e－ = Fe3+，故D正确。