Question

9．已知1g CH₄完全燃烧生成CO₂和液态水时放出55.6kJ的热量，则下列甲烷燃烧的热化学方程式正确的是（　　）

• A． CH₄+2O₂═CO₂+2H₂O；△H=-889.6 kJ•mol^-1
• B． CH₄ （g）+2O₂ （g）═CO₂ （g）+2H₂O （g）；△H=-889.6kJ•mol^-1
• C． CH₄ （g）+2O₂ （g）═CO₂ （g）+2H₂O （ l ）；△H=889.6kJ•mol^-1
• D． CH₄（g）+2O₂ （g）═CO₂ （g）+2H₂O （ l ）；△H=-889.6kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．未注明物质的聚集状态；
B．1g CH₄完全燃烧生成CO₂和液态水时放出55.6kJ的热量，水的状态是液态；
C．甲烷燃烧为放热反应，焓变是负值；
D．根据lgCH₄燃烧放出的热量结合热化学方程式的意义分析解答．

解答 解：A．化学反应中的能量变化与物质的聚集状态有关，热化学方程式必须注明物质的聚集状态，故A错误；
B．已知l g CH₄完全燃烧生成CO₂和液态水时放出55.6kJ的热量，甲烷燃烧为放热反应，水是液态不是气态，故B错误；
C．甲烷燃烧为放热反应，焓变是负值，所以反应为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-889.6KJ/mol，故C错误；
D．根据C分析，lgCH₄的物质的量为n=$\frac{m}{M}$=$\frac{1g}{16g/mol}$=$\frac{1}{16}$mol，完全燃烧生成CO₂和液态水时放出55.6kJ的热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-889.6KJ/mol，故D正确；
故选D．

点评 本题主要考查了热化学方程式，掌握△H的含义以及与化学计量数间的关系是解答的关键，注意热化学方程式概念的运用，题目难度不大．