Question

12．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，p、q、r、s是上述四种元素形成的二元化合物，其中r是一种中学常见的两性氧化物，s是一种强酸，r与s的水溶液反应生成P与q．下列说法错误的是（　　）

• A． 简单离子半径：W＞Y＞Z
• B． 气态氢化物的沸点：Y＞W
• C． Y与W可以形成多种二元化合物
• D． p、q与r的化学键类型完全相同

Answer 1

分析 X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，p、q、r、s是上述四种元素形成的二元化合物，其中r是一种中学常见的两性氧化物，r为氧化铝；s是一种强酸，应该为氢化物，且都是短周期元素，则s为HCl，X为H元素，W为Cl元素；Y、Z只能为O、Al元素，结合原子序数大小可知Y为O、Z为Al元素；氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，符合条件，据此进行解答．

解答 解：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，p、q、r、s是上述四种元素形成的二元化合物，其中r是一种中学常见的两性氧化物，r为氧化铝；s是一种强酸，应该为氢化物，且都是短周期元素，则s为HCl，X为H元素，W为Cl元素；Y、Z只能为O、Al元素，结合原子序数大小可知Y为O、Z为Al元素；氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，符合条件，
A．W、Y、Z分别为Cl、O、Al元素，氯离子含有电子层最多，其离子半径最大，氧离子和铝离子含有2个电子层，氧元素的原子序数减小，则氧离子的离子半径大于铝离子，则简单离子半径：W＞Y＞Z，故A正确；
B．W、Y分别为Cl、O，氢化物分别为HCl、H₂O，水分子之间存在氢键，导致水的沸点较高，故B正确；
C．W、Y分别为Cl、O元素，二者可以形成Cl₂O、ClO₂、Cl₂O₇多种二元化合物，故C正确；
D．p、q与r为氯化铝、水、氧化铝，氯化铝含有共价键，水分子中含有共价键，氧化铝中含有离子键，它们的化学键类型不完全相同，故D错误；
故选D．

点评 本题考查位置、结构与性质关系的应用，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，B为易错点，注意氢键对氢化物沸点的影响．