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    2．下列物质属于非电解质的是（　　）
    A．铜B．硫酸钡C．蔗糖D．醋酸

    分析 电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物．
    非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物．该概念的前提必须是化合物．

    解答 解：A、铜是单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
    B、硫酸钡溶于水的部分完全电离，属于强电解质，故B错误；
    C、蔗糖是化合物，溶于水和熔融状态下都不能电离，属于非电解质，故C正确；
    D、醋酸是混合物，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查电解质和非电解质，明确概念的要点即可解答，抓住化合物来分析是解答的关键，并注意电离的物质是否为本身来解答．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列叙述中正确的是（　　）
    A．硫酸的摩尔质量是98g
    B．铁原子的摩尔质量等于铁的相对原子质量
    C．标准状况下，22.4L的O2质量是32g
    D．2gH2所含原子物质的量为1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．烃A（乙烯）是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A在一定条件下可发生如图所示的转化，请回答下列问题：
    （1）写出E的结构简式：；
    （2）写出下列反应化学方程式，并注明③⑤反应类型
    ②CH2=CH2+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2Cl；
    ③CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH，反应类型加成反应；
    ⑤CH3CH3+Cl$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl，反应类型取代反应．
    （3）鉴别A和B，所用的试剂为溴水或酸性高锰酸钾溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．氢气是清洁能源，也是重要的化工原料．
    （1）写出金属钠与水反应生成氢气的化学方程式：2Na+2H2O=H2↑+2NaOH．
    （2）以H2为原料制取氨气进而合成CO（NH2）2的反应如下：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3△H=-92.4kJ/mol   2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-86.98kJ/mol  则N2（g）、H2（g）与CO2（g）反应生成CO（NH2）2（s）和H2O（l）的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-179.38KJ/mol．
    （3）已知H2S高温热分解制H2的反应为H2S（g）?H2（g）+$\frac{1}{2}$S2（g）．在为2L的恒容密闭容器中，通入3.5mol H2S，控制不同温度进行H2S的分解实验，测得H2S的平衡转化率与温度的关系如图所示．
    ①985℃时，反应经7min达到平衡，则上述反应从起始至7min内的反应速率v（S2）=0.05mol/（L•min）．
    ②反应S2（g）+2H2（g）?2H2S（g）的△H＜（填“＞”或“＜”）0．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如图1实验：

    现称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的$\frac{1}{10}$置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20.00mL．（所得气体在d装置中全部被吸收）请回答下列问题：
    （1）称量1.150g该黄铜矿样品所用的仪器为电子天平（填“托盘天平”或“电子天平”）．
    （2）装置a和c的作用分别是b和d（填标号）．
    A．除去SO2气体　　　　B．除去空气中的水蒸气和有利于观察空气流速　　　　　
    C．有利于气体混合            D．除去反应后多余的氧气
    （3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是使反应生成的SO2全部进入d装置中，使结果精确．
    （4）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为80%．
    （5）若用图2装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的是②（填序号）．
    （6）若将原装置d中的试液改为Ba（OH）2，测得的黄铜矿纯度误差为+1%，假设实验操作均正确，可能的原因主要有空气中的CO2与Ba（OH）2反应生成BaCO3沉淀，BaSO3被氧化成BaSO4．（回答其中一个原因）

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    7．1mol•L-1 MgCl2溶液的含义是（　　）
    A．1L水中含有1 molMgCl2B．其中Cl-浓度为2 mol•L-1
    C．溶液中含有1 molMgCl2D．将95gMgCl2溶于1L水中所得的溶液

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    14．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体可以加快过滤的速度
    B．用澄清的石灰水可鉴别CO2和SO2
    C．某元素从化合态变为游离态时，该元素可能被氧化也可能被还原
    D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

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    11．向下列各组物质反应后的溶液中，滴入KSCN溶液，一定显红色的是（　　）
    A．Fe和稀硫酸B．Fe和FeCl3溶液C．FeO和稀硫酸D．Fe2O3和稀盐酸

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    1．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（　　）
    A．HCO3-、Na+、OH-、K+B．Cl-、NO3-、Fe2+、H+
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