练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    17．下列物质的水溶液因水解呈碱性的是（　　）
    A．NaOHB．CH3COONaC．NH4ClD．NaHSO4

    分析 物质的水溶液因水解呈碱性的是强碱弱酸盐，据此分析．

    解答 解：A、NaOH是强碱，在水中能电离出大量的氢氧根，故是电离显碱性，故A错误；
    B、醋酸钠是强碱弱酸盐，故水解显碱性，故B正确；
    C、氯化铵是强酸弱碱盐，在溶液中水解显酸性，故C错误；
    D、硫酸氢钠是强酸强碱盐，在溶液中能电离为钠离子、氢离子和硫酸根，故是电离显酸性，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了盐类的水解和电解质的电离，难度不大，应注意的是碱一定显碱性，但显碱性的不一定是碱．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．明矾石和碱式碳酸铝镁[MgaAlb（OH）c（CO3）d•xH2O]在生产生活中都有着极为重要的应用．某研究小组对用明矾石制取氢氧化铝等物质，以及碱式碳酸铝镁的组成展开了如下研究，请你参与并完成对有关问题的解答

    （1）明矾石是制取化肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质．具体实验步骤如图1所示：
    ①操作I的名称为冷却结晶
    ②混合肥料的主要成分是K2SO4、（NH4）2SO4（写化学式）．检验滤液Ⅱ中是否含有NH4+的方法是：取少货滤液Ⅱ于试管中，向其中加入适量的NaOH溶液，加热，若产生气体能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明滤液Ⅱ中含有NH4+
    ③一定条件下，下列物质能与沉淀Ⅱ发生反应的是b（填字母）•
    a．KSCN 溶液        b．Al        c．NaOH 溶液
    ④空气能够为沉淀反应提供足量的CO2（写化学式）．
    （2）碱式碳酸铝镁是常见胃药“达喜”的主要成分．为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行了如下实验：
    ①取碱式碳酸铝镁粉末6.02g，缓缓加入2.0mol•L-1盐酸使其充分混合反应，反应过程中产生气体的体积V（气体）和消耗盐酸的体积V（HC1）的关系如图2所示，则碱式碳酸铝镁中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为16：1
    ②将①反应后得到的混合液再和过量的氢氧化钠溶液充分混合，反应完全后经过过滤、洗涤、干燥得沉淀3.48g，则碱式碳酸铝镁的化学式为Mg6Al2（OH）16CO3•4H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶可制得胆矾晶体
    B．相对于途径①③，途径②更好地体现了绿色化学思想
    C．CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体
    D．Y可能是葡萄糖

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．用下列装置进行相应的实验，装置正确且能达到实验目的是（　　）
    A．
    用图所示装置验证 NaHCO 3 的不稳定性
    B．
    用图所示装置提取苯硝化反应后的产物
    C．
    用图所示装置模拟氯碱工业生产氯气
    D．
    用图所示装置分馏石油

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在1L溶液中含有Fe（NO3）3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2mol/L和1.5mol/L，现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应．下列有关说法正确的是（　　）
    A．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8mol
    B．反应后产生13.44L H2（标准状况）
    C．反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9mol
    D．由于氧化性Fe3+＞H+，故反应中先没有气体产生后产生气体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某化学研究性学习小组对含有杂质的铜粉进行分析（杂质不与稀硝酸反应）．取2.4g样品与20mL的稀硝酸充分反应，生成气体为448mL（已换算为标准状况下）．
    （1）该样品中所含杂质的质量为0.48g．
    （2）反应后的溶液中氢离子的浓度为4mol/L（上述反应前后体积不变），现用2mol/L的NaOH溶液滴加至铜离子恰好全部转化为Cu（OH）2沉淀，需消耗NaOH溶液的体积为100mL．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．25℃时，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数为0.2NA
    B．18gD2O中含有的质子数为9NA
    C．Fe在少量Cl2中燃烧生成0.5mol产物，转移的电子数为NA
    D．标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．下面是自来水生产的流程示意图：

    （1）混凝剂除去杂质的过程③（填写序号）．
    ①只有物理变化        
    ②只有化学变化      
    ③既有物理变化也有化学变化
    FeSO4•7H2O是常用的混凝剂，在水体中最终生成Fe（OH）3（填“Fe（OH）2”或“Fe（OH）3”），请用离子方程式表示这一过程4Fe2++O2+10H2O=4Fe（OH）3+8H+．
    （2）要除去水体中含有的Ca2+、Mg2+．可选择生石灰和纯碱作沉淀剂，应向水体中先投放生石灰，后投放纯碱，理由是过量的钙离子可通过纯碱使之沉淀下来．
    （3）次氯酸的强氧化性能杀死水体中的病菌，但不能直接用次氯酸为自来水消毒，这时因为次氯酸易分解，且毒性较大．已知：Cl2+H2O?HCl+HClO  K=4.5×10-6，使用氯气为自来水消毒可以有效地控制次氯酸的浓度，请结合信息解释：使用Cl2为自来水消毒的理由：由氯气与水反应的平衡常数可知，该反应的限度很小，生成的HClO浓度很小，且随着HClO的消耗，平衡会不断向正反应移动，补充HClO．下列物质中，可以代替氯气用作自来水消毒剂的是①③（填写序号）．
    ①臭氧    ②酒精     ③K2FeO4    ④SO2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某废水中含有下列离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-，测得各种离子的物质的量浓度相等．为探究废水的组成，某同学进行了如下实验：
    ①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰．
    ②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变．
    ③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
    根据上述实验，以下推测正确的是（　　）
    A．溶液中无法确定Al3+的存在
    B．原溶液中不含的离子为：K+、Cu2+、CO32-
    C．步骤②中可以确定存在Cl-、Fe2+、NO3-
    D．步骤③中共有2种钡盐沉淀生成

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案