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下表中实线是元素周期表的部分边界,其中上边界并未用实线标出。

根据信息回答下列问题。
(1)周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为          
(2)Fe元素位于周期表的          区;Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5,在Fe(CO)5中铁的化合价为          ;已知:原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体,等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为               (填化学式)。
(3)在CH4、CO2、CH3OH中,碳原子采取sp3杂化的分子有          
(4)根据VSEPR理论预测ED4-离子的空间构型为          。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中,所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为           (写2种)。


(1)4s24p1 (2)d 0 N2 CN (3)CH4、CH3OH (4)正四面体 CO2、NCl3、CCl4(任写2种即可)

解析试题分析:(1)31号元素Ga原子基态的最外层电子排布式为4s24p1。(2)26号元素Fe元素在周期表的位于第四周期第Ⅷ族,位于周期表的d区。Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5,在Fe(CO)5中铁的化合价为0价。与CO分子互为等电子体的分子是N2,离子为CN。(3)在CH4、CO2、CH3OH中,碳原子采取sp3杂化的分子有CH4、CH3OH;CO2中的C原子的杂化方式为sp杂化。(4)根据表格中各种元素的相对位置可以看出:A是H;B是C;C是N;D是O;E是Cl。根据VSEPR理论预测ClO4-离子的空间构型为正四面体型。在C、N、O、Cl原子相互化合形成的分子中,所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子有CO2、NCl3、CCl4,其电子式为
考点:考查元素的推断、元素在周期表中的位置、原子的杂化、等电子体、微粒的空间构型、分子式、电子式、电子排布式等化学用语的知识。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(13分)(1)钠镁铝三种元素中第一电离能最大的是      
(2)某正二价阳离子核外电子排布式为[Ar]3d54s0,该金属的元素符号为      
(3)微粒间存在非极性键、配位键、氢键及范德华力的是      

A.NH4Cl晶体 B.Na3AlF6晶体 C.Na2CO3?10H2O晶体 
D.CuSO4溶液 E. CH3COOH溶液 
(4)部分共价键键能数据如下表:   

 
H-H
 
N-H
 
N-N
 
N=N
 
N≡N
 
键能/kJ?mol-1
 
436
 
391
 
159
 
418
 
945
 
根据上表数据推算并写出由氮气和氢气合成氨气的热化学方程式:               
(5)乙醇和乙醚是同分异构体,但它们性质存在差异:
 
 
分子式
 
结构简式
 
熔点
 
沸点
 
水溶性
 
乙醇
 
C2H6O
 
C2H5OH
 
-114.3℃
 
78.4 °C
 
互溶
 
二甲醚
 
C2H6O
 
CH3OCH3
 
-138.5℃
 
 -24.9℃
 
微溶
 
  乙醇和二甲醚沸点及水溶性差异的主要原因是                                
(6)金属铜溶于在浓氨水与双氧水的混合溶液,生成深蓝色溶液。该深蓝色的浓溶液中加入乙醇可见到深蓝色晶体析出,请画出呈深蓝色的离子的结构简式         

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

液化石油气中常存在少量有毒气体羰基硫(COS),必须将其脱除以减少环境污染和设备腐蚀。完成下列填空。
(1)写出羰基硫的电子式         ,羰基硫分子属于           (选填“极性”、“非极性”)分子。
(2)下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是        
a.相同条件下水溶液的pH:Na2CO3>Na2SO4
b.酸性:H2SO3>H2CO3
c.CS2中碳元素为+4价,硫元素为-2价
(3)羰基硫在水存在时会缓慢水解生成H2S,对钢铁设备产生电化学腐蚀。写出正极的电极反应式         ,负极的反应产物为            (填化学式)。
为除去羰基硫,工业上常采用催化加氢转化法,把羰基硫转化为H2S再除去:COS + H2 CO + H2S
(4)已知升高温度,会降低羰基硫的转化率。则升高温度,平衡常数K      ,反应速率        (均选填“增大”、“减小”、“不变”)。
(5)若反应在恒容绝热密闭容器中进行,能说明该反应已达到平衡状态的是     
a.容器内气体密度保持不变           b.容器内温度保持不变
c.c(H2)=c(H2S)                    d.υ(H2)=υ(H2S)
(6)已知该反应的平衡常数很大,说明                     

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。X是元素周期表中原子半径最小的元素,X、Z同主族,可形成离子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子。 请回答下列问题:
(1)Y在元素周期表中的位置为               ,ZX的电子式为          
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是              (写化学式),非金属气态氢化物还原性最强的是                 (写化学式)。
(3)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作消毒剂的有              (写出其中两种物质的化学式)。
(4)X2M的标准燃烧热ΔH=-a kJ·mol-1,写出表示X2M标准燃烧热的热化学方程式:               

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

位于短周期的四种元素A、B、C、D,其原子序数依次增大。A在周期表中原子半径
最小;B是地壳中含量最高的元素;B、D位于同一主族;C的原子半径在同周期中最大。回答下列问题:
(1)写出由上述元素形成的具有漂白作用的3种物质的化学式:               
(2)写出含B元素质量分数最高的化合物的电子式:                        
(3)分别由A、B、C、D四种元素组成的两种化合物X和Y可以发生反应,试写出该反应的离子方程式:                                                       
(4)用电子式表示化合物C2B的形成过程:                                    

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题:

 
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
 



 
3







 
 
(1)表中最活泼的金属是          ,非金属性最强的元素是         (填写元素符号)。
(2)表中能形成两性氢氧化物的元素名称是         ,写出该元素的氢氧化物与④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式:                  
(3)元素⑨和元素⑩的最高价氧化物的水化物中酸性较强是              (用化学式表示)。
(4)元素⑩与元素⑤形成的化合物属于                (填 “共价”或“离子”)化合物。
(5)请画出元素②的原子结构示意图为                ,元素①的单质在常温下化学性质稳定,通常可以做保护气,请用电子式表示其分子          

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,原子序数依次增大。

元素
信息
B
其单质在常温下为双原子分子,与A可形成分
子X,X的水溶液呈碱性
D
其简单阳离子与X具有相同电子数,且是同周
期中简单阳离子中半径最小的
E
元素原子最外层比次外层少2个电子
C、F
两种元素的原子最外层共有13个电子
 
则:(1)B的原子结构示意图为       
(2)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是       (写化学式)。
(3)C与D形成的化合物的化学式是       ,它的性质决定了它在物质的分类中应属于       ;请写出该化合物对应水化物电离的方程式                              
(4)F的单质在反应中常作       剂,该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式                                                                       

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(1)可正确表示原子轨道的是       

A.2sB.2dC.2pxD.3f
(2)写出基态镓(Ga)原子的原子排布式:       
(3)下列物质变化,只与范德华力有关的是       

(4)下列物质中,只含有极性键的分子是       ,既含离子键又含共价键的化合物是       ;只存在σ键的分子是       ,同时存在σ键和π键的分子是       
AN2;BCO2;CCH2Cl2;DC2H4;EC2H6;FCaCl2;GNH4Cl
(5)用“>”、“<”或“=”填空:
第一电离能的大小:Mg       Al;熔点的高低:KCl       MgO。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

I.已知几种元素原子的价电子构型为3s2,4s2,4s24p1,3d54s2,3s23p3,它们分别属于第几周期?第几族?最高化合价是多少?各元素符号分别是什么?
Ⅱ.第四周期的A、B、C、D四种元素,其价电子数依次为1、2、2、7,其原子序数依次增大。已知A与B 的次外层电子数均为8,而C与D的次外层电子数均为18。根据原子结构,判断:
(1)A、B、C、D的元素符号分别是________、________、________、________。
(2)写出D与A的简单离子的电子排布式________,________。
(3)哪一种元素的氢氧化物碱性最强?__________________________________________。
(4)B与D两原子间能形成何种化合物?________________。写出化学式及电子式________________,________________。

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