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    铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料。

    (1)常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是                                   。

    （2）某实验小组利用右图装置验证铁与水蒸气的反应。

    ①湿棉花的作用是      ，试管中反应的化学方程式是                                  。

    ②实验结束后，取出少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸，固体完全溶解，所得溶液中存在的阳离子是            （填序号）。

    a．一定有Fe2+、H+和Fe3+          b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+   

    c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有 H+    d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+

    （3）另称取一定量的铁钉放入适量的浓硫酸中，加热，充分反应后收集气体。经测定气体中含有SO2、CO2和H2。

    ① 铁与浓硫酸反应的化学方程式是                                              。

    ② 气体中混有CO2的原因是（用化学方程式表示）                                  。

    ③ 将672 mL（标准状况）收集到的气体通入足量溴水中，发生反应：

    SO2 + Br2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经洗涤、干燥得到固体4.66 g。由此推知收集到的气体中SO2的体积分数是        。

     

    【答案】

    （1）浓硫酸具有强氧化性，在铁表面生成一层致密的氧化膜

    （2）①提供水蒸气   3Fe+4H2O(g)  Fe3O4+4H2     ②b

    （3）①2Fe+6H2SO4(浓)  Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

    ②C+2H2SO4(浓)   CO2↑+2SO2↑+2H2O            ③66.7%

    【解析】（1）由于浓硫酸具有强氧化性，铁在浓硫酸中发生钝化，在铁表面生成一层致密的氧化膜，所以可用铁质容器盛装浓硫酸。

    （2）①反应物还有水蒸气，所以湿棉花的作用是提供水蒸气，反应的方程式为3Fe+4H2O(g)  Fe3O4+4H2 。

    ②由于四氧化三铁中含有＋2价和＋3价的铁，而铁离子氧化性强于氢离子的，所以首先氧化可能剩余的单质铁，因此溶液中一定含有亚铁离子，所以只有选项b正确。

    （3）①在加热的条件下，浓硫酸和铁反应的方程式为2Fe+6H2SO4(浓)  Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O。

    ②由于铁中含有杂质碳，碳能被浓硫酸氧化生成CO2，方程式为C+2H2SO4(浓)  CO2↑+2SO2↑+2H2O。

    ③白色沉淀是硫酸钡，物质的量是0.02mol，则根据S原子守恒可知，SO2是0.02mol，所以气体中SO2的体积分数是0.02÷0.03×100％＝66.7％。

     

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    铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料．
    （1）常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是
    浓硫酸使铁表面形成一层致密稳定的氧化膜
    浓硫酸使铁表面形成一层致密稳定的氧化膜
    ．
    （2）某实验小组利用右图装置验证铁与水蒸气的反应．
    ①湿棉花的作用是
    提供水蒸气
    提供水蒸气
    ，试管中反应的化学方程式是
    3Fe+4H2O
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    3Fe+4H2O
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    ．
    ②实验结束后，取出少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸，固体完全溶解，所得溶液中存在的阳离子是
    b
    b
    （填序号）．
    a．一定有Fe2+、H+和Fe3+             b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+
    c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有 H+      d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+
    （3）另称取一定量的铁钉放入适量的浓硫酸中，加热，充分反应后收集气体．经测定气体中含有SO2、CO2和H2．
    ①铁与浓硫酸反应的化学方程式是
    2Fe+6H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
    2Fe+6H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
    ．
    ②气体中混有CO2的原因是（用化学方程式表示）
    C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2+2SO2+2H2O
    C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2+2SO2+2H2O
    ．
    ③将672mL（标准状况）收集到的气体通入足量溴水中，反应的离子方程式为
    SO2+Br2+2H2O═2Br-+SO42-+4H+
    SO2+Br2+2H2O═2Br-+SO42-+4H+
    ，然后加入足量BaCl2溶液，经洗涤、干燥得到固体4.66g．由此推知收集到的气体中SO2的体积分数是
    2
    3
    2
    3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    （2）某实验小组利用右图装置验证铁与水蒸气的反应。

    ①湿棉花的作用是      ，试管中反应的化学方程式是      。

    ②实验结束后，取出少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸，固体完全溶解，所得溶液中存在的阳离子是_____（填序号）。

    a．一定有Fe2+、H+和Fe3+             b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+   

    c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有 H+       d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+

    （3）另称取一定量的铁钉放入适量的浓硫酸中，加热，充分反应后收集气体。经测定气体中含有SO2、CO2和H2。

    ① 铁与浓硫酸反应的化学方程式是        。

    ② 气体中混有CO2的原因是（用化学方程式表示）        。

    ③ 将672 mL（标准状况）收集到的气体通入足量溴水中，发生反应：

    SO2 + Br2 + 2H2O = 2HBr+ H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经洗涤、干燥得到固体4.66 g。由此推知收集到的气体中SO2的体积分数是       。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届北京市北师特学校高三第二次月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

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    ②实验结束后，取出少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸，
    固体完全溶解，所得溶液中存在的阳离子是_____                  （填序号）。
    a．一定有Fe2+、H+和Fe3+             b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+   
    c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有 H+      d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+
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    ②气体中混有CO2的原因是（用化学方程式表示）       。
    ③将672 mL（标准状况）收集到的气体通入足量溴水中，反应的离子方程式为                              ，然后加入足量BaCl2溶液，经洗涤、干燥得到固体4.66 g。由此推知收集到的气体中SO2的体积分数是       。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年北京市高三第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

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    a．一定有Fe2+、H+和Fe3+             b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+   

    c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有 H+      d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+

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    ③ 将672 mL（标准状况）收集到的气体通入足量溴水中，反应的离子方程式为                               ，然后加入足量BaCl2溶液，经洗涤、干燥得到固体4.66 g。由此推知收集到的气体中SO2的体积分数是        。

     

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