Question

【题目】某同学用已知物质的量浓度的NaOH测定未知物质的量浓度的盐酸，将20.00 待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加2-3滴酚酞作指示剂,用NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2-3次,记录数据如下。

实验编号	溶液的浓度/	滴定完成时,溶液滴入的体积/	待测盐酸的体积/
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

① 滴定达到终点的标志是____________________________。

② 根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为_______(保留两位有效数字)。

③ 排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的________,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

④ 在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有________(填字母序号)。

A. 滴定终点读数时俯视

B. 酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗

C. 锥形瓶水洗后未干燥

D. 称量的固体中混有固体

E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失

Answer 1

【答案】 当最后一滴标准液滴入锥形瓶，溶液颜色由无色变为红色，半分钟内不褪色 0.11 丙 DE

【解析】①酚酞溶液滴加到待测的盐酸中，溶液呈无色，所以滴定终点的标志是当滴入最后一滴NaOH标准液，锥形瓶内溶液的颜色由无色变为红色，且在半分钟内不褪色；

②滴定终点时盐酸和NaOH恰好完全反应，即n(HCl)= n(NaOH)，三次实验所用NaOH溶液体积的平均值为22.71mL，则0.10mol/L×22.71×10-3L=c(HCl)×20.00×10-3L，c(HCl)≈0.11mol/L；

③碱式滴定管排除尖嘴处气泡的正确方法是用如图所示操作中的丙；

④A、滴定终点读数时俯视，使读数偏小，即标准液体积减小，测定结果偏低；B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗，使盐酸浓度减小，导致需要的标准NaOH溶液体积减小，使测定结果偏低；C、锥形瓶水洗后未干燥，不影响测定结果；D、称量等质量的NaOH和Na2CO3配成等体积的溶液时，Na2CO3溶液的浓度小，所以与等物质的量盐酸完全反应时，需要Na2CO3溶液的体积大于NaOH溶液的体积，所以当NaOH固体中混有Na2CO3固体时，使所需标准液的体积增大，测定结果偏高；E、碱式滴定管装的是标准液，开始尖嘴部分有气泡，滴定后消失，导致滴定管内液面下降，标准液体积增大，使测定结果偏高。故正确选项为DE。