Question

11．把0.6molX气体的0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X+Y=nZ+2W．2min末已生成0.2molW，若测知v（Z）=0.1mol/（L•min），则
（1）上述反应中Z气体的计量数n的值是多少？
（2）上述反应在2min末时，Y的转化率？
（3）上述反应在2min末时，X的浓度？

Answer 1

分析 2min末已生成0.2molW，则v（W）=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{2min}$=0.05mol/（L•min），又知z（Z）=0.1mol/（L•min），则n：2=0.1：0.05=2：1，n=4，则
              3X+Y=4Z+2W
起始     0.6  0.4   0     0
转化     0.3   0.1  0.4  0.2
2min末 0.3   0.3   0.4  0.2
以此来解答．

解答 解：（1）2min末已生成0.2molW，则v（W）=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{2min}$=0.05mol/（L•min），又知z（Z）=0.1mol/（L•min），则n：2=0.1：0.05=2：1，n=4，
答：上述反应中Z气体的计量数n的值是4；
（2）3X+Y=4Z+2W
起始     0.6  0.4   0     0
转化     0.3   0.1  0.4  0.2
2min末 0.3   0.3   0.4  0.2  
则述反应在2min末时，Y的转化率$\frac{0.1}{0.4}×100%$=25%，
答：述反应在2min末时，Y的转化率为25%；
（3）2min末时，X的物质的量为0.3mol，则浓度为$\frac{0.3mol}{2L}$=0.15 mol•L^-1，
答：上述反应在2min末时，X的浓度为0.15 mol•L^-1．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，题目涉及化学平衡的三段式计算应用，转化率、浓度概念的计算分析，有利于培养学生的计算能力，题目难度中等．