Question

( 13分)西瓜膨大剂别名氯吡苯脲，是经过国家批准的植物生长调节剂，实践证明长期使用对人体无害。已知其相关性质如下表所示：

分子式	结构简式	外观	熔点	溶解性
C12H10ClN3O		白色结晶粉末	170~172°C	易溶于水

（1）氯元素基态原子核外电子的未成对电子数为          。

（2）氯吡苯脲的晶体类型为_______         ，所含第二周期元素第一电离能从大到小的顺序为________________。

（3）氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为______     _。

（4）氯吡苯脲晶体中，微粒间的作用力类型有________     _。

A．离子键B．金属键C．共价键D．配位键E．氢键

（5）氯吡苯脲熔点低，易溶于水的原因分别为_________________________________

________________________________________________________________________。

（6）查文献可知，可用2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲。

异氰酸苯酯                 2-氯-4-氨基吡啶                氯吡苯脲

反应过程中，每生成1mol氯吡苯脲,断裂_______个σ键、断裂_______个π键

 

Answer 1

【答案】

（13分）（1）1  （1分）   （2）分子晶体   N> O> C   （各1分，共2分）

   （3）sp²、sp³  （各1分，共2分）   （4）C、D  （各1分，共2分）

（5）氯吡苯脲是分子晶体，故熔点低；氯吡苯脲与水分子间形成氢键，故易溶于水。（各1分，共2分）

（6）N_A（或6.02×10²³）  N_A（或6.02×10²³）（各1分，共2分）

【解析】

试题分析：（1）根据构造原理可知，氯元素基态原子核外电子的排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，所以未成对电子数为1个。

（2）氯吡苯脲的熔点较低，易溶于水，所以其晶体类型是分子晶体。其中所含第二周期元素分别是C、N、O，非金属性越强，第一电离能越大。但由于氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，所以第一电离能大于氧元素的，即正确的顺序是N＞O＞C。

（3）根据结构简式可知，2个氮原子全部形成单键，属于sp3杂化。另外一个氮原子形成双键，所以是sp2杂化。

（4）氯吡苯脲分子中全部是非金属元素构成的，含有共价键。另外氮原子和氧原子都含有孤对电子，所以还能形成配位键，答案选CD。

（5）由于氯吡苯脲是分子晶体，所以熔点低；另外氯吡苯脲还能与水分子间形成氢键，所以还易溶于水。

（6）由于单键都是σ键、而双键是由1个σ键和1个π键构成的，所以根据反应的方程式可知，每生成1mol氯吡苯脲,断裂N_A 个σ键和N_A 个π键。

考点：考查核外电子的排布、杂化轨道类型的判断以及晶体类型的判断等

点评：在判断杂化轨道类型时，应该通过化学键进行，即sp3杂化全部形成单键，sp2杂化中还有1个双键，而sp杂化中还有1个三键。