下列各组离子在给定条件下,能大量共存的是( )
A.含有NO3–的水溶液中:NH4+、Fe2+、SO 42– 、H+ |
B.含有CO32–的澄清透明溶液中:K+、C6H5O–、Cl–、Na+ |
C.在pH=2的溶液中:ClO–、SO32–、Na+ 、K+ |
D.能与铝粉反应生成氢气的溶液中:Na+、Al3+、CH3COO–、I– |
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
在指定环境中,下列各组离子一定可以大量共存的是
①pH试纸变成深蓝色的溶液中:SO32-、S2O32-、Na+
②含有大量S2-的溶液中:Na+、ClO-、Cl-、CO32-
③AlCl3溶液中:K+、SiO32-、NH4+、NO3-
④中性溶液中:Cu2+、Fe3+、SO42-、Cl-
⑤加入铝粉放出氢气的溶液:Na+、Cl-、NH4+、NO3-
⑥在含有大量HCO3-的溶液中:K+、Na+、AlO2-、Br-
A.①③④ | B.只有① | C.②④⑤ | D.①④⑥ |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”,以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中,金属铈在空气中易氧化变暗,受热时燃烧遇水很快反应。已知:铈常见的化合价为+3和+4,氧化性:Ce4+>Fe3+。下列说法正确的是
A.铈(Ce)元素在自然界中主要以单质形式存在 |
B.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为:Ce + 4HI = CeI4 + 2H2↑ |
C.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液,其离子方程式为:Ce4++2Fe2+ = Ce3++2Fe3+ |
D.四种稳定的核素、、、,它们互称为同位素 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
取少量无机盐溶液试样,对其中的离子进行检验,下列判断正确的是
A.加入盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则试样中一定含CO32- |
B.加入KSCN溶液,无明显现象,再滴加几滴新制氯水,溶液变为血红色,则试样中一定含Fe2+ |
C.加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入过量的稀盐酸酸化,沉淀不溶解,则试样中一定含SO42- |
D.在酒精灯火焰上灼烧,火焰为黄色,则试样中一定含钠元素,一定不含钾元素 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
将足量NO2通入下列各溶液中,所含离子还能大量共存的是( )
A.Fe2+、CH3COO-、Na+、SO42- | B.K+、Ca2+、HCO3-、Cl- |
C.Al3+、NH4+、Cl-、NO3- | D.K+、Na+、SiO32-、AlO2- |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列离子方程式正确的是 ( )
A.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:NH 4++ OH―=NH3↑+ H2O |
B.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液:2Cl― + 2H +H2↑+ Cl2↑ |
C.向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3++2I―= 2Fe2++I2 |
D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色:5SO32― + 6H+ + 2MnO4―=5SO42― + 2Mn2+ +3H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列物质属于电解质的一组是
A.CO2、NH3、HCl | B.H2SO4、HNO3、BaCl2 |
C.H2SO4、H2O、Cu | D.液态KNO3、NaOH溶液、CH3CH2OH |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
已知NH4+ + OH- NH3↑ + H2O,NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。现某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种:Na+、NH4+、K+、Cl-、SO42-、CO32-。为确认溶液组成进行如下实验:(1)取200 mL上述溶液,加入足量BaCl2溶液,反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥,得沉淀4.30g,向沉淀中加入过量的盐酸,有2.33g沉淀不溶。(2)向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液,加热,产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L(已换算成标准状况,假定产生的气体全部逸出)。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是
A.一定存在SO42-、CO32-、NH4+,可能存在Na+、K+、Cl- |
B.一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Cl-,一定不存在Na+、K+ |
C.c(CO32-)="0.01" mol/L,c(NH4+)>c(SO42-) |
D.如果上述6种离子都存在,则c(Cl-)>c(SO42-) |
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