Question

把SO₂通入NaOH溶液中，当SO₂和NaOH完全反应时，其质量比为6：5，则下列说法正确的是（　　）

• A、反应后SO₂有剩余
• B、溶液还可以吸收SO₂
• C、溶液中除OH^-外，只有一种阴离子
• D、溶液中溶质的物质的量之比为1：1

Answer 1

分析：把SO₂通入NaOH溶液中，当SO₂和NaOH完全反应时，其质量比为6：5，物质的量=

6

64

：

5

40

=3：4，当n（SO₂）：n（NaOH）=1：2反应生成Na₂SO₃，当n（SO₂）：n（NaOH）=1：1反应生成NaHSO₃，当1：2＜n（SO₂）：n（NaOH）＜1：1，反应生成Na₂SO₃和NaHSO₃的混合物，n（SO₂）：n（NaOH）=3：4介于1：2---1：1范围内生成的是Na₂SO₃和NaHSO₃的混合物．

解答：解：A、当SO₂和NaOH完全反应时，其质量比为6：5时二氧化硫和氢氧化钠全部反应生成Na₂SO₃和NaHSO₃的混合物，故A错误；
B、溶液中含有亚硫酸钠，亚硫酸钠溶液和二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，所以可以吸收二氧化硫，故B正确；
C、溶液中阴离子为OH^-，HSO3^-，SO₃^2-，故C错误；
D、当SO₂和NaOH按照3：4完全反应时，直平化学方程式得到3SO₂+4NaOH=Na₂SO₃+2NaHSO₃+H₂O，溶液中Na₂SO₃和NaHSO₃的溶质的物质的量之比为1：2，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了二氧化硫性质的分析计算，产物判断是解题关键，题目难度中等．