下列实验中，为实现实验目的必须除杂，其中正确的是 （ ）
A．①②③④⑤ B．只有②④⑤ C．只有②③④ D．只有①②④⑤
| 实验 | 除杂试剂 | 实验目的 | |
| ① | 电石与水反应 | CuSO4溶液 | 用KMnO4酸性溶液检验乙炔的还原性 |
| ② | CH3CH2Br与NaOH溶液共热 | HNO3溶液 | 用AgNO3溶液检验CH3CH2 Br中的Br |
| ③ | 淀粉与稀H2 SO4水浴共热 | HNO3溶液 | 用银氨溶液检验水解产物的还原性 |
| ④ | C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃ | NaOH溶液 | 用KMnO4溶液证明该反应为消去反应 |
| ⑤ | 苯与液溴反应 | CC14 | 用AgNO3溶液证明该反应为取代反应 |
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关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（ ）
① ② ③ ④
A．图①可用于实验室制取少量NH3或O2
B．可用从a处加水的方法检验图②装置的气密性
C．实验室可用图③的方法收集Cl2或NH3
D．利用图④装置制硫酸和氢氧化钠，其中b为阴离子交换膜，c为阳离子交换膜
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将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是( )
A．KSCN B．NaOH C．HCl D．BaCl2
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Ⅰ．某实验小组把CO2通入饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3，装置如图所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：
（1）请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用 。
（2）当D中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤，取一定量配成样液，并加入BaCl2溶液，出现白色沉淀并有气体产生，其离子方程式是 。
Ⅱ．某课外活动小组欲利用氨气与CuO反应，研究氨气的性质并测其组成，设计了如下实验（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：
（1）仪器b中可选择的试剂为（任意填一种）_____________。
（2）实验中，装置C中黑色CuO粉末全部转化为红色固体（已知Cu2O也为红色固体），量气管中有无色无味的气体。实验前称取黑色CuO 80g，实验后得到红色固体质量为68g。则红色固体成分的化学式为_______________。
（3）F中读取气体体积前，应向上或向下移动右管，使得左右两边液面相平，若无此操作，而F中左边液面低于右边液面，会导致读取的气体体积________ （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。
（4）要想测得氨气分子中氮、氢原子个数比，实验中应至少测量或读取哪些数据________（填序号）。
a．B装置实验前后质量差mg； b．F装置实验前后液面差VL
c．D装置实验前后质量差mg； d．E装置实验前后质量差mg；
（5）E装置中浓硫酸的作用是__________________________________________________。
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下列说法不正确的是 （ ）
A．PM 2.5的产生和成分比较复杂，但主要与人类活动有关
B．向氯乙烷中加入硝酸酸化的AgNO3溶液来检验Cl－
C．酒精可使蛋白质变性，故能消毒杀菌
D．塑化剂是一种化工塑料软化剂，可以大量添加到婴幼儿玩具中
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霉酚酸是一种生物活性化合物，如右图。下列有关霉酚酸的说法正确的是 （ ）
A．分子式为：C17H18O6
B．处于同一平面的碳原子至多9个
C．不能与FeCl3溶液发生显色反应
D．一定条件下 1 mol霉酚酸最多可与3 mol NaOH反应
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某芳香族化合物A的水溶液显酸性，测得A分子中无酚羟基．A可发生下图所示转化，其中F为五元环状化合物；G可使溴的四氯化碳溶液褪色；F和G互为同分异构体；H和I都是医用高分子材料。
请回答：
（1）反应②的化学方程式是 ．
（2）（2）A与H的结构简式分别是 、 ．
（3）D与足量X溶液反应后可得到C7H5O3Na，则X溶液中所含溶质的化学式是 ．
（4）符合下列条件的G的同分异构体中的反式结构的结构简式
．
①能发生水解反应 ②分子中不含环状结构 ③分子中有4种不同化学环境的氢原子．
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下列反应的离子方程式正确的是
A．NaHCO3溶液与盐酸：CO32− + 2 H+ = H2O + CO2↑
B．硝酸银溶液与铜：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
C．向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸：Fe2++4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O
D．用醋酸除水垢：2CH3COOH + CaCO3 = Ca2+ + 2CH3COO− + H2O + CO2↑
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科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。
(1)火法还原CuO可制得Cu2O。已知：
lg C(s)燃烧全部生成CO时放出热量9．2kJ；
Cu2O(s)与O2(g)反应的能量变化如右图所示：
请写出用足量炭粉还原CuO(s)制备Cu2O(s)的热化学方程式 。
(2)在加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2可制备纳米级Cu2O，同时生成N2和H2O。该反应的化学方程式为 。当生成N2 11．2 L(已换算为标准状况)时，可制备纳米级Cu2O的质量为 。
(3)某兴趣小组同学以纳米级Cu2O催化光解水蒸气并探究外界条件对化学平衡的影响。
①在体积均为lL，温度分别为T1、T2的A、B两密闭容器中都加入纳米级Cu2O并通人0．1mol水蒸气，发生反应：
2H2O(g)
2H2(g)+O2 △H=484 kJ·mol-1
经测定A、B两容器在反应过程中发生如右图所示变化，则A、B两容器反应的温度T1 T2 (填“<”、“=”或“>”)，该过程中A容器至少需要吸收能量 kJ；
②当该反应处于平衡状态时，下列既能增大反应速率，又能增大H2O(g)分解率的措施是 (填序号)。
A．向平衡混合物中充入Ar B．升高反应的温度
C．增大反应体系的压强 D．向平衡混合物中充人O2
③如右图所示，当关闭K时，向容器A、B中分别充入0．2molH2O(g)向B中充入0．2mol H2O(g)，起始时V(A)=V(B)=1L。在相同温度(反应过程中温度保持不变，B中活塞可以自由滑动)和催化剂存在的条件下，达到平衡时，V(B)=1．2L。请回答：
A中H2O(g)的分解率 B中H2O的分解率。(填“<”、“=”或“>”)。打开K，过一段时间重新达平衡时，B的体积为 L。(连通管中气体体积不计)
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