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    钢铁腐蚀在生活和生产中相当普遍。下列措施能防止钢铁腐蚀的是
    A．把钢铁雕塑焊接在铜质基座上B．将输送自来水的铁管表面镀锌
    C．经常用自来水冲洗钢铁制品D．将输油铸铁管道埋在潮湿、疏松的土壤中
    B

    正确答案：B
    A、不正确，一定条件下形成原电池时，铁作负极，腐蚀更快；B、正确，一定条件下形成原电池时，铁作正极，活泼的锌作负极；C、不正确，自来水中有漂白粉，有强氧化性，将铁氧化；D、不正确，将输油铸铁管道埋在潮湿、疏松的土壤中，更容易形成原电池，加速腐蚀。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （共16分）按要求回答下列问题
    （1）用离子方程式解释纯碱溶液去除油污的原因：                                    
    （2）写出泡沫灭火器中反应的离子方程式[内液：Al2(SO4)3，外液：NaHCO3]：
                                                                   
    （3）SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃。向盛有10mL水的锥形瓶中，小心滴加8~10滴SOCl2 ,可观察到剧烈反应，液面上有白雾生成，并有无色有刺激性气味气体逸出，该气体中含有使品红溶液褪色的SO2，根据实验现象，写出SOCl2与水反应的化学方程式：      
                                             
    蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，使SOCl2与AlCl3·6H20混合并加热，可得到无水AlCl3，解释原因：                                     
    （4）已知：铅蓄电池总的化学方程式为：Pb+PbO2 +2H2SO4 2PbSO4+2H2O
    ①铅蓄电池在放电时负极反应为                                ，
    ②铅蓄电池在充电时阳极反应为                                        ；
    ③如果铅蓄电池在放电时回路中有2mol电子转移时，消耗H2SO4        mol。
    （5）常温下,如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
    c(OH－)－c(HA)＝ ___________ mol/L。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （23分）如图所示，A、B、C三个装置中的烧杯分别盛有足量的CuCl2溶液。

    (1)A、B、C三个装置中属于原电池的是_____(填标号，下同)，属于电解池的是   __。
    (2)A池中Zn是     极，发生________反应(填“氧化”或“还原”，下同)，电极反应式为________________________；Cu是______极，发生_______反应，电极反应式为_______                 ，A中总反应的化学方程式为______________________     。
    (3)B池中C是________极，发生__________反应，电极反应式为__________________ _；
    Pt是________极，发生________反应，电极反应式为________________________________。
    B池中总反应的化学方程式为________________________________________________  _。
    (4)C池中Zn是________极，发生________反应，电极反应式为_______           _；Cu是________极，发生________反应，电极反应式为_______         _，反应过程中，溶液浓度______ __(填“变大”“变小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以石墨层间化合物氟化石墨为正极，锂为负极，用溶有LiCI04的有机溶剂作电解质新型锂电池，能使输出电压比普通电池提高2倍，该电池具有体积小、重量轻、贮藏性好等特性。电池总反应：nLi+(CF)。nLiF+nC。则下列说法不正确的是
    A．放电过程中，Li+从负极区向正极区迁移
    B．负极反应式：nLi-ne-nLi+
    C．正极反应式：(CF)n+nLi+ +ne-nC+nLiF
    D．可以用水代替有机溶剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在下列装置中（都盛有0．1mol／L H2SO4溶液）Zn片腐蚀最快的是      （      ）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    航天飞机常采用新型燃料电池作为电能来源,燃料电池可直接将化学能转化为电能。某电池以KOH溶液为电解质．其总反应的化学方程式为CH4+2O2+2OH- =CO32-+3H2O，根据题意回答下列问题：
    (1)负极上的电极反应为_________________________________　　　。
    (2)消耗标准状况下5．6LO2时,有______mol电子发生转移。
    (3)开始放电时,正极附近溶液的pH______(填“增大”“减小”或“不变”)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理上可以设计成原电池的是                    。
    A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
    B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)  △H<0
    C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0
    （2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应的电极反应式为                        。
    （3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：

    ① 若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，则阳极的电极反应式为       ，电解时的化学反应方程式为              ，通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为         。
    ②若X、Y依次为铜和铁，a仍为CuSO4溶液，且反应过程中未生成Fe3+,，则Y极的电极反应式为           
    ③若用此装置电解精炼铜，         做阳极，电解液CuSO4的浓度         (填“增大”、“减小”或“不变”)。
    ④若用此装置在铁制品上镀铜，铁制品做         ，电镀液的浓度         (填“增大”、“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    根据下列装置，回答有关问题（每空2分，共12分）
    ⑴甲装置为       （填“电解池”或“原电池”）Pb电极上发生的电极反应是              
    ⑵乙装置中C1电极为      
    A．正极B．负极C．阴极D．阳极
    ⑶反应前乙装置中溶液的的体积为500ml，pH=5，反应一段时间后乙中溶液的pH为 2，则电路中转移的电子的物质的量是      mol（不考虑溶液体积变化）
    ⑷乙装置中反应的离子方程式是                     
    ⑸工作一段时间后甲池的pH将       （填“增大”或“减小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe－2e－="=" Fe2＋[来
    B．为实现铁上镀铜,可让铁做阳极.
    C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜
    D．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－==Cl2↑

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