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    （8分）氨在国民经济中占有重要地位。

    （1）已知合成氨反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH < 0；在某密闭容器中充入合成氨的原料气（N2、H2），一定时间后达到平衡。为提高氨合成反应速率，同时使平衡向氨合成方向移动。下列措施可行的是 （填写编号）

    ① 升高温度； ② 缩小容器体积（加压）； ③ 选择高效催化剂； ④ 在恒容条件下，再充入合成氨的原料气（N2、H2）； ⑤在恒容条件下，再充入原平衡的混合气；⑥在恒容条件下，分离出氨气。

    （2）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为：2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，该反应的平衡常数和温度关系如下：

    T / ℃

    165

    175

    185

    195

    K

    111．9

    74．1

    50．6

    34．8

    ΔH（填“>”、“<”或“=”） 0。

    ②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比），下图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α％）的关系。α随着x增大而增大的原因是 。

    ③上图中的B点处，NH3的平衡转化率为 。

     

    （1）② ④ ⑤ （2） ① < ② n（NH3）增大，平衡正向移动，则CO2的转化率增大 ③ 32%

    【解析】

    试题分析：（1）ΔH < 0，升高温度平衡左移；加压速率加快，平衡正向移动；选择高效催化剂不能使平衡移动；在恒容条件下，再充入合成氨的原料气（N2、H2），反应速率增大，同时平衡向氨合成方向移动；在恒容条件下，再充入原平衡的混合气，相当于加压，反应速率增大，同时平衡向氨合成方向移动；在恒容条件下，分离出氨气，平衡正向移动，由于浓度减小，反应速率减小；

    （2）①根据表中数据，升高温度，平衡常数减小，所以ΔH<0；②氨碳比（x）增大，相当于增大氨气的浓度，平衡正向移动，使CO2的转化率增大；设开始时CO2的浓度为a，则NH3的起始浓度为4a，CO2平衡转化率为64%，CO2反应的量为0．64a，NH3反应的量为1．28a，所以NH3的平衡转化率1．28a÷4a×100%=32%

    考点：本题考查平衡常数、平衡移动原理。

     

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    A．相同浓度溶液的pH：Na2CO3＞NaHCO3

    B．在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3

    C．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3

    D．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3

     

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    （1）100mL0.25 mol·L—1 CaCl2溶液中，Ca2+ 的物质的量为 ；含CaCl2质量为 ；若溶液密度为1.04g/mL,则溶液的质量分数为 。

    （2）标准状态下448升氯化氢气体，所含氯化氢的物质的量为 ，将其全部溶解成1升溶液，所得盐酸密度为1.095 g/mL,则盐酸的质量分数为 。盐酸的物质的量浓度为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省杭州市高一10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列电离方程式正确的是

    A．H2SO4 ＝ 2H+ + S6+ + 4O2- B．H2CO3 ＝ 2H+ + CO32-

    C．Ba(OH)2 ＝ Ba2+ + 2OH- D．Na2CO3 ＝ Na2+ + CO32-

     

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    A．密度比为16∶11 B．分子个数比为16∶11

    C．体积比为1∶1 D．氧原子个数比为1∶1

     

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    臭氧是理想的烟气脱硝试剂,其脱硝反应为:2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),若反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图像作出的判断正确的是

     

     

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    A．4 mo1SO2和2mol O2

    B．4mol SO2、2mo1 O2和2mol SO3

    C．4mol SO2．和4 mo1 O2

    D．6mo1 SO2和4 mo1 O2

     

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    (12分)影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。

    （1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。

    ①请在图3的方框中画出上述反应的速率与时间的关系曲线。

    ②在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因： 。

    （2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：

    ①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：

    原因Ⅰ：Cl－对反应具有促进作用，而SO2－ 4对反应没有影响；

    原因Ⅱ：Cl－对反应没有影响，而SO2－ 4对反应具有阻碍作用；

    原因Ⅲ： ；

    原因Ⅳ：Cl－、SO2－ 4均对反应具有促进作用，但Cl－影响更大；

    原因Ⅴ： 。

    ②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：

    a．在盛有硫酸的试管中加入少量 固体 ，观察反应速率是否变化；

    b．在盛有盐酸的试管中加入少量 固体，观察反应速率是否变化。

    通过观察到实验a和实验b现象，从而得出结论。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江台州中学高二上学期第一次统练化学试卷（解析版） 题型：选择题

    电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：

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    A．放电时：电子流动方向由A经导线流向B

    B．放电时：正极反应是Pb-2e-+SO42-PbSO4

    C．充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连

    D．充电时：阳极反应是PbSO4-2e-+2H2OPbO2+SO42-+4H+

     

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