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    13．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂
    B．铜锌原电池工作时．Zn被氧化为Zn2+
    C．放电时．铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大
    D．氢氧燃料电他中．通氢气的一极为正极

    分析 A、二氧化锰的化合价降低，在正极得电子；
    B、铜锌原电池工作时．锌活泼在负极发生氧化反应；
    C、根据放电时铅酸蓄电池反应判断硫酸浓度变化；
    D、氢氧燃料电他中，燃料作负极．

    解答 解：A．碱性锌锰电池中，MnO2中Mn元素化合价降低，发生还原反应，作氧化剂，故A错误；
    B．铜锌原电池工作时．锌活泼在负极发生氧化反应，Zn被氧化为Zn2+，故B正确；
    C．铅酸蓄电池总电池反应为：PbO2+2H2SO4+Pb$\frac{\underline{\;放电\;}}{充电}$2PbSO4+2H2O，可知放电时铅酸蓄电池硫酸浓度不断减小，故C错误；
    D．氢氧燃料电他中，燃料作负极，所以通氢气的一极为负极，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查原电池工作原理、电极判断、电极反应等，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度．
    【步骤1：配制KMnO4标准溶液】
       如图是配制100mLKMnO4标准溶液的过程示意图．

    （1）请你观察图示判断，其中不正确的两项操作有②⑤（填序号）；
    （2）其中确定100mL溶液体积的仪器是100mL容量瓶
    （3）如果用图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作正确的情况下，所配制的溶液浓度将偏小（填“偏大”或“偏小”）．
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       抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol/L 酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mL KMnO4溶液．
    （4）写出草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2 Mn2++10CO2↑+8H2O．
    （5）滴定的终点为滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色．
    （6）经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为1.2×10-3g/cm3．

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    C．镀铬D．接镁块

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    A．KSCN溶液B．BaCl2溶液C．酸性KMnO4溶液D．盐酸

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