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    某小分子抗癌药物的分子结构如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A、1mol该有机物最多可以和5mol NaOH反应
    B、1mol该有机物与浓溴水反应，最多消耗3mol Br2
    C、该有机物遇FeCl3溶液不变色，但可使酸性KMnO4溶液褪色
    D、该有机物容易发生加成、取代、中和、消去等反应
    考点：有机物的结构和性质
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：由结构简式可知，分子中含碳碳双键、-COOH、酚-OH、-COOC-，结合羧酸、酚、酯的性质来解答．
    解答： 解：A．A．-COOH、酚-OH、-COOC-，均与NaOH反应，则1mol该有机物最多可以和4mol NaOH反应，故A错误；
    B．酚-OH的邻对位与溴水发生取代，碳碳双键与溴水发生加成反应，则1mol该有机物与浓溴水反应，最多消耗3mol Br2，故B正确；
    C．酚-OH遇FeCl3溶液变色，故C错误；
    D．碳碳双键可发生加成反应、含-OH、-COOH可发生取代、中和反应，不能发生消去反应，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、羧酸、烯烃、酯性质的考查，选项C为易错点，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：①相同温度下溶解度：MgCO3：0.02g/100g水，Mg（OH）2：0.0009g/100g水；
    ②25℃时，亚磷酸（H3PO3，二元酸）的Ka1=3.7×10-2，Ka2=2.9×10-7；草酸（H2C2O4）的Ka1=5.6×10-2，Ka2=5.4×10-5
    ③相同条件下电离出S2-的能力：FeS＞H2S＞CuS，以下离子方程式错误的是（　　）
    A、Mg2++2HCO3-+2Ca+4OH-═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O
    B、Cu2++H2S═CuS↓+2H+
    C、FeS+2H+═H2S↑+Fe2+
    D、H2PO3-+C2O42-═HPO32-+HC2O4-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知β一紫罗兰酮的结构简式是，关于该有机物的说法正确的是（　　）
    A、其分子式为C13H18O
    B、能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液退色
    C、属于芳香族化合物
    D、能发生加成反应、取代反应、水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是（　　）
    A、H+、Ca2+、Fe3+、NO3-
    B、Ba2+、ClO-、Na+、OH-
    C、Na+、NH4+、I-、HS-
    D、Na+、Ca2+、K+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据如图，下列判断正确的是（　　）
    A、电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极
    B、烧杯a中发生反应O2+2H2O-4e-═4OH-，溶液pH升高
    C、向烧杯a中加入少量K3Fe（CN）6溶液，有蓝色沉淀生成
    D、烧杯b中发生的电极反应为Zn-2e-═Zn2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铋（Bi）在医药方面有重要应用，下列关于
     
    209
    83
    Bi和
     
    210
    83
    Bi的说法正确的是（　　）
    A、两者互为同素异形体
    B、
     
    209
    83
    Bi和
     
    210
    83
    Bi的物理性质往往不同
    C、
     
    209
    83
    Bi转化成
     
    210
    83
    Bi是物理变化
    D、两者分别含有126和127个质子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、汽车尾气中有NOx，主要是汽油不充分燃烧引起的
    B、日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对金属起保护作用
    C、实验室常用粗锌和稀硫酸反应制取H2
    D、从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质性质的应用正确的是（　　）
    A、常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存氯水
    B、铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁船闸上装若干铜块以减缓其腐蚀
    C、二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用
    D、次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中科院大气研究所研究员张仁健课题组与同行合作，对北京地区PM2.5化学组成及来源的季节变化研究发现，北京PM2.5有6个重要来源，其中，汽车尾气和燃煤分别占4%、18%（如图1所示）

    （1）用于净化汽车尾气的反应为：
    2NO（g）+2CO（g）
    催化剂
    2CO2（g）+N2（g）
    已知该反应在570K时的平衡常数为1×1059，但反应速率极慢．下列说法正确的是：
     

    A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO
    B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
    C．增大压强，上述平衡右移，故实际操作中可通过增压的方式提高其净化效率
    D．提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂
    （2）CO对人类生存环境的影响很大，CO治理问题属于当今社会的热点问题．镍与CO反应的化学方程式为Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g），镍与CO反应会造成镍催化剂中毒．为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2除去CO，生成物为S和CO2．已知相关反应过程的能量变化如图2所示：
    则用SO2除去CO的热化学方程式为
     
    ．
    （3）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．发生的化学反应是：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）
    180℃
    催化剂
    2N2（g）+3H2O（g）△H＜0．为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是（任意填一种）
     
    ．
    （4）利用ClO2 氧化氮氧化物反应过程如下：
    NO
    ClO2
    反应Ⅰ
    NO2
    Na2SO3水溶液
    反应Ⅱ
    N2
    反应Ⅰ的化学方程式是2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+2HCl，反应Ⅱ的离子方程式是
     
    ．若有11.2L N2生成（标准状况），共消耗NO
     
     g．
    （5）化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．该方法可用H2将NO3-还原为N2，25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12．其原理如图3所示．
    电源负极为
     
    （填A或B），阴极反应式为
     
    ；若电解过程中转移了2mol电子，则质子交换膜左侧极室电解液的质量减少
     
    克．

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