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    【题目】现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液。为了确定这四瓶溶液成分，将四瓶溶液成分别编号为A、B、C、D后进行化学实验，实验记录如下：

    实验顺序

    实验内容

    实验现象

    ①

    A+B

    无现象

    ②

    B+D

    有气体放出

    ③

    C+B

    有沉淀生成

    ④

    A+D

    有沉淀生成

    ?

    请根据上述实验填空：

    (1)A、C两瓶溶液分别是(用化学式表示)_____、______。

    (2)A、D溶液混合恰好完全反应生成白色沉淀，过滤、洗涤，再向滤渣中加入足量盐酸溶液，写出向滤渣中加人盐酸的离子方程式：_______。

    【答案】CaCl2??? AgNO3??? CaCO3+2H+=Ca2++H2O+ CO2↑???

    【解析】

    HCl和Na2CO3反应生成气体，AgNO3分别与CaCl2、HCl和Na2CO3反应均生成沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能与Na2CO3反应，结合实验中B+D反应生成气体，A+D反应生成沉淀，A+B无现象，则B为HCl，D为Na2CO3，所以A为CaCl2，C为AgNO3，再结合物质的性质及发生的反应来解答；

    HCl和Na2CO3反应生成气体，AgNO3分别与CaCl2、HCl和Na2CO3反应均生成沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能与Na2CO3反应，结合实验中B+D反应生成气体，A+D反应生成沉淀，A+B无现象，则B为HCl，D为Na2CO3，所以A为CaCl2，C为AgNO3，
    （1）由上述分析可知，A为CaCl2，B为HCl，C为AgNO3，D为Na2CO3，

    故答案为：CaCl2；??AgNO3；
    （2）CaCl2与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀，CaCO3与HCl反应生成CaCl2、CO2和H2O，离子反应为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+ CO2↑，

    故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+ CO2↑；

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    D.不能确定

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    ①用剪刀剪碎海带，用酒精湿润，放入坩埚中。

    ②灼烧海带至完全成灰，停止加热，冷却。

    ③将海带灰加蒸馏水溶解，搅拌、煮沸、过滤。

    ④在滤液中滴加稀硫酸及过氧化氢，然后加入几滴淀粉溶液，

    (涉及反应的离子方程式为2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O)。

    (1)在实验过程中用到的玻璃仪器有____________________________。

    (2)能证明海带中含有碘的实验操作是________(填序号)，现象是___________。

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    【题目】A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增多，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等；D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。回答以下问题：

    （1）四种元素的符号依次是A__；B__；C___；D___。它们的原子半径由大到小的顺序是___。

    （2）写出四种元素最高价氧化物对应水化物的化学式：__，分别比较酸性或碱性的强弱：___。

    （3）写出气态氢化物的分子式：__，比较其稳定性：__。

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    （1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是__。

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    （3）根据上述反应可推知___(填字母代号)。

    a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4

    b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3

    c．还原性：AsH3＞X

    d．还原性：X＞AsH3

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