Question

【题目】在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如右图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为( )

A. 6：1 B. 3：1 C. 2：1 D. 1：2

Answer 1

【答案】D

【解析】试题分析：首先发生反应Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓，然后发生反应Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，由图可知，溶解Al(OH)3消耗氢氧化钠溶液的体积为10mL，根据离子方程式Al3++3OH-═Al(OH)3↓可知，沉淀Al3+消耗的氢氧化钠溶液的体积为10mL×3=30mL，沉淀Mg2+、Al3+总共消耗氢氧化钠溶液50mL，则沉淀Mg2+消耗的氢氧化钠溶液的体积为50mL-30mL=20mL，则n(Mg2+)：n(Al3+)=1/2×20mL：1/3×30mL=1：1，故原来混合溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比为1/2：1=1：2，故选D。