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    在一个固定容积的绝热密闭容器中发生可逆反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），当m、n、p、q为任意正整数时，不能说明达到平衡状态的标志是（　　）
    分析：在一定条件下，当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理性也不变，注意该反应中，反应前后气体的化学计量数之和不相等，压强可作为判断的依据．
    解答：解：A、压强不变，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故A错误；
    B、正逆反应速率相等，各组分浓度不再变化，达到了平衡状态，故B错误；
    C、反应速率大小无法判断正逆反应速率相等，各组分是否浓度相等，无法判断是否达到了平衡状态，故C正确；
    D、单位时间内m mol A断键发生反应，同时p mol C也断键发生反应，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题注意把握化学平衡状态判断的角度，特别是正逆反应速率的关系，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?湖州二模）二氧化碳捕集、存储和转化是当今化学研究的热点问题之一，科学家一般利用NaOH溶液或氨水喷淋“捕捉”空气中的CO2，用NaOH溶液“捕捉”空气中的CO2的流程如图1所示．

    （1）下列有关该捕捉过程的叙述正确的有
    AD
    AD

    A．捕捉到的CO2可制备其它化工产品，减少了温室气体排放
    B．“反应分离室”中的反应要吸收大量热
    C．整个过程中，只有一种物质可循环利用
    D．能耗大是该捕捉技术的一大缺点
    （2）一定条件光催化分解CO2发生反应：2CO2（g）2CO（g）+O2（g），该反应的△S
    ＞
    ＞
    0、△H
    ＞
    ＞
    0（填“＞”、“＜”、“=”）
    （3）以CO2与H2为原料还可合成液体燃料甲醇（CH3OH），其反应的化学方程为：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．
    ①将1mol CO2和3mol H2充入2L的密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是
    BCD
    BCD
    ．
    A．若保持恒温，则达到平衡时反应速率3V正（H2）=V逆（CH3OH）
    B．若为绝热容器，当容器内混合气体的温度恒定时，该反应已达平衡状态
    C．从反应开始至达到平衡的过程中，CO和H2的转化率均相等
    D．保持温度不变，当反应已达平衡时，若向容器中再充入1mol CO2和3mol H2，当达到新平衡时，n（CH3OH）：n（H2）将升高
    ②若其他条件不变，在恒容、温度T1时甲醇的物质的量与时间的图象如图2所示．请补充完成温度为T2（化学平衡常数K（T1）＞K（T2））时甲醇的物质的量随时间变化的示意图．
    ③在一个有催化剂的固定容积的容器中加入1mol CO2，3mol H2，在一定温度下充分反应达到平衡，放出热量为a kJ．若在原来的容器中只加入1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g），在相同温度下充分反应，达到平衡时吸收热量为b kJ．则反应CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g） 的△H=
    -（a+b）
    -（a+b）
    kJ?mol-1 （用含a、b的代数式表示）．
    （4）在一定温度下以Ag/CeO2-ZnO为催化剂时甲醇与氧气的比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图3所示．则当n（O2）/n（CH3OH）=0.25时，CH3OH与O2发生的主要反应方程式为
    2CH3OH+O2
    催化剂
    △
    2HCHO+2H2O
    2CH3OH+O2
    催化剂
    △
    2HCHO+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：021

    下表列出CaCO3受热分解时，在不同温度下的CO2平衡压强：

    温度/℃　　　　    550　　　　　　　　  650　　　　　　　　   750　　　　　　　　   850　　　　　　　　  897

    压强/Pa　　　　    5.32´101　　　　   9.17´102　　　　   8.37´103　　　　   4.94´104　　　　   1.01´105

    下面有关CaCO3分解反应的叙述，正确的是（　）

    A．升高原CaCO3分解平衡体系的温度，同时压缩反应容器中CO2的体积，必能使原平衡发生移动

    B．设CaCO3的分解平衡已在850℃的温度下，在一个与外界环境不能进行热交换（绝热）的密闭容器中建立，现将该容器的容积扩大为原来的2倍，使平衡发生移动，当重新达到化学平衡时，CO2的平衡压强仍保持为原来平衡的4.94´104Pa

    C．加热敞开于1´103Pa压强下的CaCO3达800℃时，将难以建立相应的化学平衡

    D．CaCO3在有固定容积的密闭容器中，与温度为897℃，压强为1.01´105Pa的CO2气体接触，只要CaCO3、CO2体系的温度不超过897℃，CaCO3将不再减少

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：021

    下表列出CaCO3受热分解时，在不同温度下的CO2平衡压强：

    温度/℃　　　　    550　　　　　　　　  650　　　　　　　　   750　　　　　　　　   850　　　　　　　　  897

    压强/Pa　　　　    5.32´101　　　　   9.17´102　　　　   8.37´103　　　　   4.94´104　　　　   1.01´105

    下面有关CaCO3分解反应的叙述，正确的是（　）

    A．升高原CaCO3分解平衡体系的温度，同时压缩反应容器中CO2的体积，必能使原平衡发生移动

    B．设CaCO3的分解平衡已在850℃的温度下，在一个与外界环境不能进行热交换（绝热）的密闭容器中建立，现将该容器的容积扩大为原来的2倍，使平衡发生移动，当重新达到化学平衡时，CO2的平衡压强仍保持为原来平衡的4.94´104Pa

    C．加热敞开于1´103Pa压强下的CaCO3达800℃时，将难以建立相应的化学平衡

    D．CaCO3在有固定容积的密闭容器中，与温度为897℃，压强为1.01´105Pa的CO2气体接触，只要CaCO3、CO2体系的温度不超过897℃，CaCO3将不再减少

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省济宁市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：计算题

    PM2.5（可入肺颗粒物）污染跟冬季燃煤密切相关，燃煤还同时排放大量的CO2、SO2和NOx

    （1）最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。

    ①已知在常温常压下：

    2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g)  ∆H = －1275.6 kJ/mol

    2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)   ∆H = －566.0 kJ/mol      

    H2O(g)=H2O(1)  ∆H = －44.0 kJ/mol

    则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________________。

    ②以甲醇和氧气反应制成的燃料电池如图所示，该电池工作过程中O2应从______（填“c”或“b”）口通入，电池负极反应式为__________________。

    ③25℃时，将甲醇燃烧生成的足量CO2通入到浓度为0.lmol·L-1，NaOH溶液中，所得溶液的pH＝8，溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________________。

    （2）已知在一定条件下，NO与NO2存在下列反应：NO（g）+NO2（g）＝N2O3（g），ΔH＜0若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图能说明tl时刻达到平衡状态的是____________。

    （3）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.l0molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v（O2）=__________，若继续通入0.20mo1SO2和0.lmolO2，则平衡____________移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。

    （4）在一定条件下，NO2可以被NH3还原为N2来消除NO2对环境造成的污染。25℃时，将NH3溶于水得l00mL 0.lmol·L－的氨水，测得pH=11，则该条件下NH3·H2O的电离平衡常数约为___________。

     

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