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    （2008?南京一模）下列实验能达到预期目的是 （　　）
    ①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸 
    ②用NaOH溶液除去苯中混有的少量苯酚 
    ③用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的少量HCl  
    ④用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘  
    ⑤用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
    ⑥用碘酒验证汽油中含有不饱和烃．
    分析：①乙酸乙酯易溶于乙醇，会引入新的杂质；
    ②苯酚与NaOH溶液反应后与苯分层；
    ③HCl与饱和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳；
    ④碘易升华，氯化铵受热易分解；
    ⑤食醋与碳酸盐反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
    ⑥不饱和烃能与碘发生加成反应．
    解答：解：①乙酸乙酯易溶于乙醇，会引入新的杂质，则应饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，故①错误；
    ②苯酚与NaOH溶液反应后与苯分层，然后分液可除去苯中混有的少量苯酚，故②正确；
    ③HCl与饱和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，能除去杂质且不引入新杂质，故③正确；
    ④碘易升华，氯化铵受热易分解，所以不能用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘，应利用萃取法，故④错误；
    ⑤食醋与碳酸盐反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐，故⑤正确；
    ⑥不饱和烃能与碘发生加成反应，所以碘酒颜色变浅，能用碘酒验证汽油中含有不饱和烃，故⑥正确；
    故选B．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，侧重物质分离、提纯的考查，明确常见物质的性质及混合物分离的方法即可解答，题目难度不大．
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    X Y Z
    A N02 S02 BaCl2
    B NH3 02   Al2（S04）3
    C NH3 C02 NaCl（饱和）
    D CO 02 Ca（OH）2

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    （2008?南京一模）（1）前三周期元素中第一电离能最小的是
    Na
    Na
    （填元素符号），其基态原子的电子排布式为
    1S22S22P63S1
    1S22S22P63S1
    ．第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是
    HF
    HF
    （填分子式），该物质在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度
    小
    小
    （填“大”或“小”）．
    （2）物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异．根据下表数据，形成分子间氢键的物质是
    B
    B
    （填物质字母代号）．
    （3）晶格能的大小：MgO
    ＞
    ＞
    NaCl，键能的大小：HBr
    ＞
    ＞
    HI．（填“＞”、“=”或“＜”）
    （4）下列物质的熔点高低顺序，正确的是
    B
    B

    代号 物质 结构式 水中溶解度/g
    （25℃）    		 熔点/℃ 沸点/℃
    A 邻-硝基苯酚 0.2 45 100
    B 对-硝基苯酚 1.7 114 295
    A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅
    B．Cl4＞CBr4＞CCl4＞CH4
    C．SiF4＞NaF＞NaCl＞NaBr．

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