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    能正确表示下列反应的离子方程式是   （   ）
       A．向氢氧化钠溶液中通入Cl2：Cl2+ 2OH－＝ Cl－ +ClO－ +H2O

    B．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO－+H2O+SO2＝CaSO3↓+2HClO

    C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++SO42－＝BaSO4↓

    D．高锰酸钾溶液与浓盐酸混合：2MnO4－ +2Cl－ +16H+＝2Mn2++Cl2↑+8H2O


    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是

      A.在原电池的负极和电解池的阴极上都发生氧化反应

      B.用惰性电极电解CuSO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2

      C.使用了合适的催化剂，能改变化学反应速率，但不改变化学平衡常数

      D.水溶液导电的过程就是电解过程，是化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    除去下列括号内杂质的试剂和方法正确的是（     ）

    A．Fe3＋ (Al3＋)，加过量的氨水，过滤

    B．KCl溶液(BaCl2)，加入足量K2SO4溶液，过滤

    C．CO2 (SO2)，饱和碳酸氢钠溶液，浓硫酸，洗气

    D．N2 [NO2(主要)、NO]，NaOH溶液，浓硫酸，洗气

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本品为无色液体，呈碱性②使用时加水稀释③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。其有效成分可能是(  )

    A. Cl2          B. SO2          C. NaClO          D. KMn04

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据反应（1）→（4），可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是（   ）

    ⑴Cl2＋2KI＝2KCl＋I2；           ⑵2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3；

    ⑶2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2，⑷H2S＋I2＝S＋2HI；

    A. S＞I2＞Fe3＋＞Cl2             B. Cl2＞Fe3＋＞I2＞S

    C. Fe3＋＞Cl2＞S＞I2              D. Cl2＞I2＞Fe3＋＞S

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于反应KCl03+ HCl ＝ KC1 + Cl2 ↑+ H20（未配平）若有0．1 mol KCl03 参加反应，下列说法正确的是    (    )                           

      A．转移0．5 mol电子              B．生成0．1 mol Cl2

    C．被氧化的HC1为0．6 mol       D．Cl2是只是氧化产物不是还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。

    Ⅰ．测定过氧化的含量，请填写下列空白：

    （1）       移取10.00 ml密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至烧杯后全部将其转移到250 ml     （填仪器名称）中，加水衡释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25. 00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

    （2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。

    MnO4－＋H2O2＋H＋=Mn2＋＋H2O＋

    （3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入         （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是                           。

    （4）复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为                     。

    Ⅱ．探究过氧化氢的性质

    该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾演粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。）请将他们的实验方法和实验现象填入下表：

    实 验 内 容

    实 验 方 法

    实 验 现 象

    验证氧化性

    验证不稳定性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定量的Fe和Fe2O3混合物投入250ml 2mol/L的HNO3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成1．12L NO气体（标况），再向反应后溶液中加入1 mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是       

    A．450ml      B．500ml         C．400ml         D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有含NaCL、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现CL-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：

    请回答下列问题：

    ⑴写出实验流程中下列物质的化学式：  试剂X ：　　　　 ，沉淀A：　　　　　  ，沉淀B：　　　　 。

    ⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　                                       

    ⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有　　　　　　　　　 （填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的　　　　　　　

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