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    用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL,恰好将2×10－3 mol XO4－还原，则元素X在还原产物
    中的化合价是
    A．＋4B．＋3C．＋2D．＋1
    A

    试题分析：Na2SO3被氧化成硫酸钠，所以0.1 mol/L×0.03L的Na2SO3失电子的物质的量为0.1 mol/L×0.03L×2=0.006mol，XO4－中X的化合价是+7，设X在还原产物中的化合价是n,根据得失电子守恒，有0.006=2×10－3 mol×（7-n），解得n=4，答案选A。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    请将5种物质：N2O、FeCl2、Fe(NO3)3、HNO3和FeCl3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
    （1）       +        →        +        +       +H2O（不需配平）
    （2）反应过程中，N2O与FeCl2的物质的量之比为          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为   (　　)。
    A．2 mol B．1 mol C．0.5 mol D．0.25 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol·L－1的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是（  ）
    A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1
    B．硝酸的物质的量浓度为2.6 mol·L－1
    C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L
    D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 mol·L－1Na2S2O3溶液恰
    好把224 mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl－，则S2O42—将转化为(　　)
    A．S2－B．SC．SO32—D．SO42—

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18 g，则该氧化物粉末可能是(  )
    ①Fe2O3和MnO2 ②MnO2和V2O5        ③Cr2O3和V2O5    ④Fe3O4和FeO
    A．①②B．②④C．①④D．②③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将18 g铜和铁的混合物投入200 mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下2.24 L NO，剩余9.6 g金属；继续加入200 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下2.24 L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是(  )
    A．原混合物中铜和铁各0.15 mol
    B．稀硝酸的物质的量浓度为1 mol/L
    C．第一次剩余的9.6 g金属为铜和铁
    D．再加入上述200 mL稀硝酸，还能得到标准状况下2.24 L NO

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    a mol FeS与b mol FeO投入V L、c mol·L－1的稀硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，
    所得澄清溶液的成分可看作是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（ ）
    ①（a＋b）×63 g   ②（a＋b）×189 g
    ③（a＋b） mol   ④（cV－） mol
    A．①④B．②③C．①③D．②④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    做好环境消毒工作是预防“禽流感”的重要措施，常用的一种消毒剂是ClO2，实验室可通过以下反应制得ClO2(未配平)：KClO3＋H2C2O4＋H2SO4―→ClO2↑＋K2SO4＋CO2↑＋H2O。下列说法正确的是(　　)
    A．H2SO4在反应中作氧化剂
    B．ClO2是氧化产物
    C．H2C2O4在反应中被氧化
    D．1 mol KClO3参加反应时有2 mol电子转移

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