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    【题目】化工生产中常用的CO和H2，可通过烃与水蒸气反应得到。其中甲烷可发生以下两个反应：

    ①CH4(g)＋1/2O2(g)== =2H2(g)＋CO(g)ΔH＝－36 kJ/mol

    ②CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋216 kJ/mol

    下列热化学方程式中，反应热为零的是

    A．4CH4(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===4CO(g)＋10H2(g)

    B．7CH4(g)＋3O2(g)＋H2O(g)===7CO (g)＋15H2(g)

    C．3CH4(g)＋O2(g)＋H2O(g)===3CO(g)＋7H2(g)

    D．5CH4(g)＋2O2(g)＋H2O(g)===5CO(g)＋11H2(g)

    【答案】B

    【解析】由盖斯定律可求得四个选项的反应热依次为：＋360 kJ/mol、0、＋144 kJ/mol、＋72kJ/mol

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在101kPa时：CH4（g）＋2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－820 kJ·mol－1 。下列说法正确的是

    A. CH4（g）＋2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH＞－820 kJ·mol－1

    B. CH4的燃烧热是820 kJ

    C. 1mol CH4和2mol O2的键能之和大于1mol CO2和2mol H2O的键能之和

    D. 11．2L（标准状况）CH4完全燃烧生成气态水时放出410kJ热量。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W、Z同族，Y、Z相邻，W、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为11，X原子最外层电子数等于最内层电子数的一半。下列叙述正确的是（ ）

    A. 金属性：X＜Y

    B. 原子半径：Y＞Z

    C. 最简单氢化物的热稳定性：Z＞W

    D. Y元素氧化物不溶于X元素最高价氧化物对应水化物的水溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大,且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半,Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是(　　)

    A. 原子半径:Z>Y

    B. 简单离子的半径:M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子

    C. X的阴离子和Y的阴离子核外电子数相同

    D. Z元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为HZO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关叙述，正确的是( )

    A. Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质

    B. 0.01 mol/L的氨水可以使酚酞试液变红，说明氨水是弱电解质

    C. 在某温度下，测得纯水中c(H+)=2×10－7 mol/L，则c(OH－)为5×10－8mol/L

    D. 常温下，0.1mol/L亚硝酸（HNO2）溶液的pH值为2.145，则亚硝酸是弱电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。请你判断下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法：

    （1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒，可采用________的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。

    （2）实验室中采用水解法制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl－离子，可采用________的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl－离子。

    （3）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用________的方法。

    （4）粗盐水中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。对粗盐水中的这些杂质可依次加入合适沉淀剂、并采用________和________的方法得到精盐。

    （5）除去氧化钙中的碳酸钙可采用________的方法。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把A、B、C、D 4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连时，D上产生大量气泡；A、C相连时，电流由C经导线流向A；B、D相连时，电子由D经导线流向B，则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为

    A．A＞B＞C＞D B．A＞C＞D＞B

    C．C＞A＞B＞D D．B＞A＞C＞D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是（ ）

    A. 正极反应式为：O2+2H2O+4e- = 4OH―

    B. 工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变

    C. 工作一段时间后，电解液中pH减小

    D. 电池在工作过程中，每消耗1mol O2 ，转移2mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。

    【实验I】试剂：酸化的0.5mol·L-1 FeSO4溶液(pH =0.2)，5%H2O2溶液（pH=5)。

    操作

    现象

    取2mL上述FeSO4溶液于试管中，加入5滴5%H2O2溶液

    溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡。测得反应后溶液pH = 0.9

    向反应后的溶液中加入KSCN溶液

    溶液变红

    （1）上述实验中H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是________________________。

    （2）产生气泡的原因是______________________。

    【实验Ⅱ】试剂：未酸化的0.5mol·L-1FeSO4溶液(pH=3)，5% H2O2溶液(pH=5)

    操作

    现象

    取2mL5%H2O2溶液于试管中，

    加入5滴上述FeSO4溶液，

    溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，并放热，反应混合物颜色加深且有浑浊。测得反应后溶液pH =1.4

    （3）将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体。取部分棕黄色沉淀洗净，加4 mol·L-1盐酸，沉淀溶解得到黄色溶液。初步判断该沉淀中含有Fe2O3，经检验还含有SO42-。检验棕黄色沉淀中SO42-的方法是_______________。

    （4）对于生成红褐色胶体的原因，提出两种假设：

    ⅰ.H2O2溶液氧化Fe2+消耗H+

    ii. Fe2+氧化的产物发生了水解

    ①根据实验Ⅱ记录否定假设ⅰ，理由是____________________。

    ②实验验证假设ⅱ: 取__________溶液，加热，溶液变为红褐色，pH下降，证明假设ii成立。

    （5）将FeSO4溶液加入H2O2溶液后，产生红褐色胶体，反应的离子方程式是_________________。

    【实验Ⅲ】若用FeCl2溶液替代FeSO4溶液，其余操作与实验Ⅱ相同，除了产生与Ⅱ相同的现象外，还生成刺激性气味气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色。

    （6）产生刺激性气味气体的原因是___________________。

    （7）由实验I、Ⅱ、Ⅲ可知，亚铁盐与H2O2反应的现象与______________(至少写两点)有关。

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