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    下表是氧族元素的相关性质
    请根据表回答下列问题：
    （1）硒的熔点范围可能是_______________
    （2）氢硒酸有较强的_________（填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生在化学反应方程式为_________。
    （3）工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：

    （4）已知在常温下，H2和S反应生成17gH2S放出56.1KJ的热量，试写出硫化氢分解的热化学方程式：
    _______________________。
    （5）下图所示为氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分另表示氧族中某一元素的单质，Q为相同物质的量的单质与H2反应放出的热量。则：a代表_______，c代表_________（均可单质名称）
    （1）113~450℃
    （2）还原性；2H2Se+O2=2H2O+2Se
    （3）Al2Te3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2Te
    （4）H2S（g）=H2（g）+S（s）；△H=+112.2kJ/mol
    （5）氧气；硒
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    阅读下表中的部分短周期主族元素的相关信息
    元素代号 相关信息
    T T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
    X X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
    Y 在第三周期金属元素中，Y的简单离子半径最小
    Z T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分
    请回答下列问题：
    （1）描述Z元素在周期表中的位置：
    第三周期第ⅦA族
    第三周期第ⅦA族

    （2）T、X、Y元素简单离子半径由大到小的顺序为：（填离子符号）
    O2-＞Na+＞Al3+
    O2-＞Na+＞Al3+

    （3）已知1mol 化合物A与Na2SO3在溶液中发生反应时，转移2mol电子，写出该反应的离子方程式
    SO32-+ClO-=SO42-+Cl-
    SO32-+ClO-=SO42-+Cl-
    ．
    （4）第三周期元素的气态原子失去最外层一个电子所需能量（设为E）如图所示：

    ①同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是
    增大
    增大
    ．
    ②根据上图提供的信息，试推断E氟
    ＞
    ＞
    E氧（填“＞”“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河北省衡水中学高二下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （11分）T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，其中某些元素的相关信息如下表：

    元素
    		相关信息
    T
    		T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
    X
    		X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同
    Z
    		Z的基态原子价电子排布为
    Q
    		在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小
    R
    		3p能级上有1个电子
    W
    		W的一种核素的质量数为65，中子数为36
    （1）X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是        （用元素符号表示）。
    （2）X与Y原子结合形成的X3Y4晶体，晶体结构与金刚石类似，则X3Y4晶体的熔点比金刚石要     （填“高”、“低”）。
    （3）W2+的核外电子排布式为         。元素W与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：W＋HCl＋O2＝WCl＋HO2，HO2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示错误的是       
    A．氧化剂是O2                     B．HO2在碱中不能稳定存在
    C．氧化产物是HO2          D．1 molW参加反应有1 mol电子发生转移
    （4）X、Y、Z分别与氢元素可以构成A、B、C、D等多种粒子。其中A、B、C均为10电子微粒，D为18电子微粒。A为5原子核的+1价阳离子，则A+的中心原子杂化方式为_______. B为4原子核的+1价阳离子，则B+电子式为___________。C为4个原子核构成的分子，则与C互为等电子体的分子可以是_______（写结构式）。D分子中两元素的原子个数之比为1:1，则D为    （填“极性”或“非极性”）分子。某双原子单质分子E也为18电子微粒，E与水的反应的化学方程式为______________________。
    （5）已知25℃、101 kPa条件下：
    4R（s）+3Z2（g）    2R2Z3（s） △H=-2835．9 kJ／mol
    4R（s）+2Z3（g）    2R2Z3（s） △H=-3119．1 kJ／mol
    则16g Z2（g）完全转化为Z3（g）的△H=            ．

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    科目：高中化学 来源：2013届河北省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    （11分）T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，其中某些元素的相关信息如下表：

    元素

    相关信息

    T

    T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等

    X

    X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同

    Z

    Z的基态原子价电子排布为

    Q

    在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小

    R

    3p能级上有1个电子

    W

    W的一种核素的质量数为65，中子数为36

    （1）X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是         （用元素符号表示）。

    （2）X与Y原子结合形成的X3Y4晶体，晶体结构与金刚石类似，则X3Y4晶体的熔点比金刚石要      （填“高”、“低”）。

    （3）W2+的核外电子排布式为          。元素W与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：W＋HCl＋O2＝WCl＋HO2，HO2 （超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示错误的是       

    A．氧化剂是O2                            B．HO2在碱中不能稳定存在

    C．氧化产物是HO2          D．1 molW参加反应有1 mol电子发生转移

    （4）X、Y、Z分别与氢元素可以构成A、B、C、D等多种粒子。其中A、B、C均为10电子微粒，D为18电子微粒。A为5原子核的+1价阳离子，则A+的中心原子杂化方式为_______. B为4原子核的+1价阳离子，则B+电子式为___________。C为4个原子核构成的分子，则与C互为等电子体的分子可以是_______（写结构式）。D分子中两元素的原子个数之比为1:1，则D为     （填“极性”或“非极性”）分子。某双原子单质分子E也为18电子微粒，E与水的反应的化学方程式为______________________。

    （5）已知25℃、101 kPa条件下：

    4R（s）+3Z2（g）     2R2Z3（s）  △H=-2835．9 kJ／mol

    4R（s）+2Z3（g）     2R2Z3（s）  △H=-3119．1 kJ／mol

    则16g Z2（g）完全转化为Z3（g）的△H=             ．

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是氧族元素的相关性质

    性质\元素

    8O

    16S

    34Se

    52Te

    单质熔点（℃）

    ―218.4

    113

    450

    单质沸点（℃）

    ―183

    444.6

    685

    1390

    主要化合价

    ―2

    ―2，+4，+6

    ―2，+4，+6

    原子半径

    逐渐增大

    单质与H2反应情况

    点燃时易化合

    加热化合

    加热难化合

    不能直接化合

        请根据表回答下列问题：

       （1）硒的熔点范围可能是                                  

       （2）氢硒酸有较强的           （填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生在化学反应方程式为                       。

       （3）工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：

            □Al2Te3+□       ===Al（OH）3↓+□H2Te↑

       （4）已知在常温下，H2和S反应生成17gH2S放出56.1KJ的热量，试写出硫化氢分解的热化学方程式：                          。

       （5）右图所示为氧族元素单质与H2反应过程中的

    能量变化示意图，高考资源网( www.ks5u.com)，中国最大的高考网站，您身边的高考专家。其中a、b、c、d分另表示

    氧族中某一元素的单质，Q为相同物质的量

    的单质与H2反应放出的热量。则：

    a代表            ，c代表           

    （均可单质名称）

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