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    【题目】在以下过程中发生了水解反应的是（ ）

    A. 棉织物滴浓硫酸变黑B. 皮肤上沾了浓硝酸后变黄

    C. 米饭咀嚼后有甜味D. 蛋白质在热水中凝固

    【答案】C

    【解析】

    A.棉织物中含有纤维素，浓硫酸有脱水性，所以棉织物滴浓硫酸，浓硫酸会使纤维素脱水炭化变黑，故A不选；

    B. 皮肤的主要成分是蛋白质，蛋白质遇浓硝酸后会发生颜色反应，皮肤上沾了浓硝酸后变黄是蛋白质的颜色反应，不是水解反应，故B不选；

    C.米饭中的淀粉在咀嚼时，在唾液淀粉酶的作用下会水解生成麦芽糖，所以有甜味，故C选；

    D.蛋白质遇热会变性而凝固，故D不选。

    故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO3晶体，相应的实验流程如图所示。

    请回答下列问题：

    (1)写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X ，沉淀A 。

    (2)上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是 (填操作名称)。

    (3)上述实验流程中加入过量Na2CO3溶液的目的是 。

    (4)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 (填化学式)杂质。为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的 (填化学式)，之后若要获得NaNO3晶体，需进行的实验操作是 (填操作名称)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，电流表G的指针发生偏转，同时A极质量增加，B极质量减少，C为电解质溶液。则A、B、C分别可能为

    A．A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸

    B．A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸

    C．A是Fe，B是Ag，C是AgNO3稀溶液

    D．A是Ag，B是Fe，C是AgNO3稀溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A. 1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子

    B. 0.5mol锌粒与足量的盐酸反应产生H2为11.2L

    C. 电解58.5g熔融的氯化钠，能产生23.0g金属钠、22.4L氯气（标准状况）

    D. 标准状况下，22.4L氢气和氧气的混合气体，所含分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表：

    t/min

    0

    2

    4

    6

    8

    10

    V(O2)/mL

    0.0

    9.9

    17.2

    22.4

    26.5

    29.9

    下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

    A. 0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈ 3.3×10﹣2 mol/(Lmin)

    B. 6～10 min的平均反应速率：v(H2O2)＜ 3.3×10﹣2 mol/(Lmin)

    C. 反应到6 min时，H2O2分解了50%

    D. 反应到6 min时，c(H2O2)=0.30 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（11分）有机物A是一种纯净的无色黏稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

    实验步骤

    解释或实验结论

    （1）称取A物质 18.0 g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。

    试通过计算填空：
    （1）A的相对分子质量为_ _

    （2）A的核磁共振氢谱如图：

    （2）A中含有_____种氢原子

    （3）另取A 18.0 g与足量的NaHCO3粉末反应，生成0.2 mol CO2，若与足量钠反应则生成0.2 mol H2。

    （3）写出一个A分子中所含官能团的名称和数量___

    （4）将此18.0 g A在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者依次增重10.8 g和26.4 g。

    （4）A的分子式为____

    （5）综上所述A的结构简式____ ___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于硅和硅的化合物的叙述，正确的是

    A. 二氧化硅溶于水可制得硅酸 B. 光导纤维的主要成分是硅

    C. 二氧化硅是酸性氧化物，不跟任何酸起反应 D. 工业上可用二氧化硅和焦炭冶炼粗硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 离子键是阴离子与阳离子间的一种静电引力

    B. 任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失

    C. 带相反电荷的离子之间的相互吸引力称为离子键

    D. 活泼非金属原子与活泼金属原子相遇时能形成离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将HI(g)置于密闭容器中，某温度下发生下列变化：2HI(g) H2(g)+I2(g)△H＜0

    （1）该反应平衡常数的表达式为K=______________，则H2(g)+I2(g) 2HI(g)平衡常数的表达式为K1=_____________(用K表示)。

    （2）当反应达到平衡时c(I2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，则c(H2)为________，HI的分解率为________。

    （3）能判断该反应达到平衡状态的依据是________

    A．容器中压强不变

    B．混合气体中c(HI)不变

    C．c(I2)=c(H2)

    D．v(HI)正=v(H2)逆

    （4）若该反应800℃时达到平衡状态，且平衡常数为1.0，某时刻，测得容器内各物质的浓度分别为c(HI)=2.0mol/L，c(I2)=1.0mol/L，c(H2)=1.0mol/L，则该时刻，反应向_________(填“正向”或“逆向”，下同)进行，若升高温度，反应向_________进行。

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