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    常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，（体积变化忽略不计）所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（　　）
    分析：酸碱反应后所得混合液的pH=11，说明溶液呈碱性，氢氧根离子过量，由混合反应后溶液中的氢氧根离子浓度列式计算溶液体积比．
    解答：解：设强碱的体积为xL，强酸的体积为yL，
    pH=13的强碱溶液，c（OH-）=0.1mol/L，
    pH=2的强酸，c（H+）=0.01mol/L，
    混合后pH=11，碱过量，
    则
    x×0.1mol/L-y×0.01mol/L
    x+y
    =0.001mol/L，
    解得x：y=1：9，
    故选D．
    点评：本题考查了酸碱反应后溶液酸碱性判断计算，涉及溶液pH的计算、溶液中离子积的计算应用等，把握酸碱反应后碱过量是解题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求作答：
    （1）FeCl3水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
    ，实验室配制FeCl3溶液的方法是
    Fe3+易水解，水解生成H+，配制溶液时，可加入盐酸抑制FeCl3水解，防止生成沉淀而导致溶液变浑浊．
    Fe3+易水解，水解生成H+，配制溶液时，可加入盐酸抑制FeCl3水解，防止生成沉淀而导致溶液变浑浊．
    ．
    （2）泡沫灭火剂中装有Al2（SO4）3溶液、NaHCO3溶液及起泡剂．写出使用时发生反应的离子方程式：
    Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
    Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
    ．
    （3）火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气．已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g），△H=+67.7KJ?mol-1；N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g），△H=-534KJ?mol-1
    则N2H4和NO2反应的热化学方程式为
    2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135，7KJ/mol
    2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135，7KJ/mol
    ．
    （4）常温下，设pH 均为6的H2SO4和A12（SO4）3溶液中由水电离出的c（H+）分别为c1、c2，则
    c1c2
    =
    1：100
    1：100
    ．
    （5）常温下，pH=13的Ba（OH）2溶液aL与PH=1的H2SO4溶液bL混合（混合后溶液体积变化忽略不计）．若所得混合溶液PH=12，则a：b=
    11：9
    11：9
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据题意，完成下列问题．
    （1）常温下，将1mL pH=1的H2SO4溶液加水稀释到100mL，稀释后的溶液pH=
    3
    3
    ．
    （2）某温度时，测得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW=
    1.0×10-13
    1.0×10-13
    ．该温度
    高于
    高于
    25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．
    （3）常温下，设pH=5的H2SO4的溶液中由水电离出的H+浓度为c1；pH=9的Ba（OH）2溶液中由水电离出的H+浓度为c2，则
    c1c2
    =
    1
    1
    ．
    （4）常温下，pH=13的Ba（OH）2溶液aL与pH=3的H2SO4溶液bL混合（混合后溶液体积变化忽略不计）．
    若所得混合溶液呈中性，则a：b=
    1：100
    1：100
    ．
    若所得混合溶液pH=12，则a：b=
    11：90
    11：90
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子能大量共存的是（　　）

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