[题目]某温度下.对可逆反应:2X(g)+Y(g) Z(g)+W(s) ΔH>0的下列叙述正确的是A.加入少量W.逆反应速度增大B.升高温度时.正反应速率增大.逆反应速率减小C.压强不变.充入与反应体系不反应的N2.反应速率减小,体积不变.充入N2.反应速度不变D.平衡后加入X.上述反应的ΔH增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某温度下，对可逆反应：2X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s) ΔH>0的下列叙述正确的是

A.加入少量W，逆反应速度增大

B.升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小

C.压强不变，充入与反应体系不反应的N2，反应速率减小；体积不变，充入N2，反应速度不变

D.平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

【答案】C

【解析】

A. 增加固体物质的用量，反应速率不发生变化；

B. 升高温度，正逆反应速率均增大；

C. 压强不变，充入与反应体系不反应的N2，容器的容积增大，各物质的浓度降低；体积不变，充入N2，各物质的浓度不发生变化；

D. ΔH的大小与化学计量数有关。

A. 增加固体物质的用量，反应速率不发生变化，因此加入少量W，逆反应速度不变，A项错误；

B. 升高温度，正逆反应速率均增大，B项错误；

C. 压强不变，充入与反应体系不反应的N2，容器的容积增大，各物质的浓度降低，反应速率减小；体积不变，充入N2，各物质的浓度不发生变化，反应速度不变，C项正确；

D. ΔH的大小与化学计量数有关，与物质X的用量无关，D项错误；

答案选C。

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【题目】常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是( )

A.Ka1（H2X）的数量级为10-5

B.曲线N表示pH与lg的变化关系

C.NaHX溶液显碱性

D.当混合溶液呈中性时，c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解池原理进行实验探究。

请回答：

Ⅰ.用图1所示装置进行第一组实验。

（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是____(填序号)。

A．铝 B．石墨 C．银 D．铂

（2）N极发生反应的电极反应为___。

（3）实验过程中，SO42-___(填“从左向右”、“从右向左”或“不”)移动；滤纸上能观察到的现象有___。

Ⅱ.用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根(FeO42-)在溶液中呈紫红色。

（4）电解过程中，X极区溶液的pH___(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe－6e-＋8OH-=FeO42-＋4H2O、___。

（6）若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体(均已折算为标准状况下的气体体积)，则Y电极(铁电极)质量减少___g。

（7）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应：2K2FeO4＋3Zn=Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2，该电池正极发生的反应的电极反应为___。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法中不正确的是

A.2020年北京冬奥会速滑服主要材料是聚氨酯，属于有机高分子化合物

B.用CO2生产可降解塑料，原子利用率100％，符合绿色化学原则

C.生活中菜叶、鱼骨等垃圾可以作为沼气原料，沼气属于不可再生能源

D.我国成功研制世界最大口径单体碳化硅反射镜，碳化硅属于无机非金属材料

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，X、Y的核外电子数之和等于W的核外电子数，下列说法不正确的是（）

A.X、Y、Z三种元素的最高正价依次增大

B.Y、Z形成的简单氢化物，后者稳定性强

C.Y、Z形成的简单阴离子，后者半径小

D.工业上用电解W和Z形成的化合物制备单质W

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氢气是一种清洁能源。制氢和储氢作为氢能利用的关键技术，是当前科学家主要关注的热点问题。

（1）已知； (g)+H2(g)→(g) H＝－119.6kJ/mol

(g)+2H2(g)→(g) H＝－237.1kJ/mol

(g)+3H2(g)→(g) H＝－208.4kJ/mol

请求出(g)＋H2(g)→(g) H＝________kJ/mol

（2）储氢还可借助有机物，如利用环已烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢。

(g)(g)+3H2(g)

在某温度下，向恒容容器中加入环已烷，其起始浓度为a mol·L－1，平衡时苯的浓度为b mol·L－1，该反应的平衡常数K＝_______（用含a、b的关系式表达）。

（3）一定条件下，如下图所示装置可实现有机物的电化学储氢（除目标产物外，近似认为无其它有机物生成）。

①实现有机物储氢的电极是__________；A 正极 B 负极 C 阴极 D 阳极

其电极反应方程为：___________。

②实验研究表明，当外加电压超过一定值以后，发现电极D产物中苯（g）的体积分数随着电压的增大而减小，其主要原因是相关电极除目标产物外，还有一种单质气体生成，这种气体是__________。已知单质气体为2 mol，求此装置的电流效率η＝__________。[η＝（生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数）×100%，计算结果保留小数点后1位]。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】燃煤废气中的氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。已知：25℃ 时，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5； H2SO3：Ka1＝1.5×10－2，Ka2＝1.0×10－7。

(1)处理烟气中的SO2常用液吸法。室温条件下，将烟气通入浓氨水中得到(NH4)2SO3溶液，0.1mol/L(NH4)2SO3溶液的pH____(填“>”“<”或“＝”)7。

(2)用活性炭可以还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)＋2NO(g) N2(g)＋CO2(g)。在恒容条件下，能判断该反应一定达到平衡状态的依据是 ________(填选项编号)。

A．单位时间内生成2nmolNO(g)的同时消耗nmolCO2(g)

B．混合气体的密度不再发生改变

C．反应体系的压强不再发生改变

D．混合气体的平均相对分子质量不再改变

(3)有科学家经过研究发现，用CO2和H2在210～290℃，催化剂条件下可转化生成甲醇蒸气和水蒸气。

①230℃，向容器中投入0.5molCO2和1.5molH2，当转化率达80% 时放出热量19.6kJ能量，写出该反应的热化学方程式__________________。

②一定条件下，往 2L恒容密闭容器中充入1.0molCO2和3.0molH2，在不同催化剂作用下，相同时间内 CO2的转化率随温度的变化如图1所示：

催化剂效果最佳的是催化剂________(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”)。b点v( 正 )________v( 逆 )( 填“＞”“＜”或“＝”) 。此反应在 a 点时已达平衡状态，a 点的转化率比 c 点高的原因_____。已知容器内的起始压强为100kPa，则图中c点对应温度下反应的平衡常数Kp＝____________KPa－2 。(保留两位有效数字，Kp为以分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数)

(4)一定条件下，CO2和H2也可以发生反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH＜0，一定温度下，在3L容积可变的密闭容器中发生如上反应，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如图2所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ或曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是____________________。