已知:25℃.101KPa下.固体白磷.固体红磷分别充分燃烧.放出热量如下:①P= 1/4 P4O10(s) 放出755.2kJ的热②P= 1/4 P4O10(s) 放出738.5kJ的热据此判断下列说法中正确的是A．由白磷变红磷是吸热反应B．白磷.红磷都是磷的单质.相互可以自由转化.不吸热.也不放热C．等质量时.白磷比红磷具有的能量高D．等物质的量时.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知：25℃，101KPa下，固体白磷、固体红磷分别充分燃烧，放出热量如下：

①P（s，白磷）+5/4 O2（g）= 1/4 P4O10（s）放出755.2kJ的热

②P（s，红磷）+5/4 O2（g）= 1/4 P4O10（s）放出738.5kJ的热

据此判断下列说法中正确的是

A．由白磷变红磷是吸热反应

B．白磷、红磷都是磷的单质，相互可以自由转化，不吸热，也不放热

C．等质量时，白磷比红磷具有的能量高

D．等物质的量时，断白磷分子中的键比断红磷分子中的键消耗的能量多

【解析】

试题分析：A、根据题目信息①—②：P（s，白磷）= P（s，红磷）放出16.7kJ的热，错误；B、物质之间相互转化时会伴随着能量的变化，错误；C、白磷转化为红磷放出了热量，等质量时白磷具有的能量高，正确；D、等物质的量时，断白磷分子中的键比断红磷分子中的键消耗的能量少，错误。

考点：考查反应过程中能量的变化。

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（1） SiCl4的平均反应速率为＿＿＿

（2）平衡后，若改变温度，混合气体的平均相对分子质量与温度的关系如图所示，下列说法正确的是

A．该反应在任何温度下可自发进行

B．若混合气体的总质量不变，表明上述反应己达到平衡状态

　C、其他条件不变，增大Si3N4的物质的量，平衡向左移动

D．按3:2:6的物质的量比增加反应物，SiC14（g）的转化率降低

（3）下表为不同温度下该反应的平衡常数，其他条件相同时，在＿＿＿（填"T1”、“T2”．,“T3”）温度下反应达到平衡所需时间最长：

假设温度为T1时向该反应容器中同时加入。(SiC14) =0．3 mol/L，c(H2) =0．3 mol/L,，c(N2) ＝

x mol/L, c (HCl) ＝0．3 mol/L和足量Si3N4 (s),若要使平衡建立的过程中HCl浓度减小，x的取值

范围为＿＿＿

（4）该反应的原子利用率为＿＿＿＿

（5）工业上制备SiCl4的反应过程如下：

写出二氧化硅、焦炭与Cl 2在高温下反应生成气态SiC14和一氧化碳的热化学方程式_____

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下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是

选项	实验内容	实验目的或实验结论
A	向盛有2 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液的试管中滴加5滴0.1 mol/L NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加5滴0.1 mol/L KI溶液	说明一种沉淀能转化为溶解度更小的沉淀
B	向1 mL 20% 的蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸，水浴加热5 min，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热	证明蔗糖能发生水解反应
C	水浴加热浓硝酸、浓硫酸和苯的混合物后，直接蒸馏分液后得到的粗产品	制备纯硝基苯
D	室温下,分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液,再分别加入等体积不同浓度的稀硫酸	研究浓度对反应速率的影响

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