Question

20．将4.6g金属钠投入到足量水中，得到ag溶液；将4.8g金属镁投入到足量盐酸中，得bg溶液．若水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液的质量关系式是（　　）

• A． a=b
• B． a＜b
• C． a＞b
• D． 无法判断

Answer 1

分析 根据 2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑、Mg+2HCl=2NaCl+H₂↑，利用差量法来计算．

解答 解：设金属钠与水反应生成氢气的质量为x，镁与盐酸反应生成氢气的质量为y，则
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
46             2
4.6g            x
$\frac{46}{4.6g}$=$\frac{2}{x}$，解得x=0.2g，
溶液增重4.6g-0.2g=4.4g，
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
24            2
4.8g          y
$\frac{24}{4.8g}$=$\frac{2}{y}$，解得y=0.4g，
溶液增重为4.8g-0.4g=4.4g，
水的质量与盐酸的质量相等，所以溶液质量a=b，
故选A．

点评 本题考查了溶液质量的变化，根据物质间的反应来确定溶液增加的量，从而得出结论，题目难度中等．