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下列物质中,既有离子键,又有非极性共价键的是

A.H2O B.CaCl2 C.KOH D.Na2O2

D

解析试题分析:A、水是共价化合物,只存在共价键,错误;B、氯化钙是离子化合物,但只存在离子键,错误;C、氢氧化钾是离子化合物,钾离子与氢氧根离子之间是离子键,H与O原子之间是极性共价键,错误;D、Na2O2是离子化合物,钠离子与过氧根离子之间是离子键,O与O之间是非极性共价键,正确,答案选D。
考点:考查对化学键类型的判断

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下图是两个氢原子相互接近时的能量变化图,则有关该图的说法正确的是

A.y代表两原子之间的核间距
B.x代表体系具有的能量
C.a代表核外电子自旋相反的两个氢原子能量变化
D.A点时表示两原子间形成了稳定的共价键

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列分子或离子中,不存在sp3杂化类型的是

A.SO42- B.NH3 C.C2H6 D.SO2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

观察下列模型并结合有关信息,判断有关说法正确的是

 
硼晶体的结构单元
SF6分子
S8分子
NaCl
结构模型示意图




备注
熔点1873K
/
易溶于CS2
/
 
A.单质硼属分子晶体,其结构单元B12中含有30个B-B键,含20个正三角形
B.SF6是由极性键构成的分子
C.固态硫S8属于原子晶体
D.NaCl熔化和溶于水均能产生自由移动的离子,且破坏的是同种作用力,NaCl晶胞中每个Na+周围最近且等距离的Na+有6个

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为  (   )

A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2型杂化,而CH4是sp3型杂化。
B.NH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强。
C.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法正确的是( )

A.若把H2S分子写成H3S分子,违背了共价键的饱和性
B.晶体中若有阳离子一定有阴离子
C.金属键存在于任何含金属元素的物质中
D.晶体中一定存在化学键

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知:

下列说法不正确的是

A.①和②变化过程中都会放出热量  
B.氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子  
C.①和②中的氯原子均得到1个电子达到8电子稳定结构  
D.NaCl中含有离子键,HCl中含有共价键 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列物质只含有离子键的是

A.CO2 B.NaOH C.MgCl2 D.H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干,可得到NaHSO4。下列关于NaHSO4的说法中正确的是(  )

A.因为NaHSO4是离子化合物,因此能够导电
B.NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2:1
C.NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键
D.NaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键

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