XY2是由短周期元素形成的化合物.Y-比X2+多一个电子层.它与氩原子的电子层结构相同.下列有关叙述不正确的是A．Y是第ⅦA族元素B．X是第二周期元素C．Y-与X2+的最外层电子数相同D．化合物XY2的化学键为离子键题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

XY₂是由短周期元素形成的化合物，Y^－比X²⁺多一个电子层，它与氩原子的电子层结构相同。下列有关叙述不正确的是

A．Y是第ⅦA族元素	B．X是第二周期元素
C．Y^－与X²⁺的最外层电子数相同	D．化合物XY₂的化学键为离子键

试题分析：Y^－比X²⁺多一个电子层，它与氩原子的电子层结构相同，所以Y是氯元素，则X是镁，因此选项A、C、D都是正确的，所以答案选B。
点评：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键；非金属元素的原子间容易形成共价键，据此可以进行有关的判断。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列叙述不正确的是

A．原子半径：H＜Al＜Mg＜Na

B．热稳定性：HCl＜H₂S＜PH₃

C．P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强

D．N、O、F元素非金属性依次增强

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（14分） A、B、C、D均为短周期的非金属元素，且原子序数依次增大。A、B可形成一种极易溶于水的碱性气体X，A、B、C元素可组成离子晶体，该晶体的化学式为A₄B₂C₃；A和D可形成极易溶于水的酸性气体Y，X分子比Y分子少8个电子
（1）请写出四种元素的元素符号：A B

    C           D
（2）用离子方程式表示A₄B₂C₃的水溶液显酸性的原因
（3）用电子式表示B₂                   用电子式表示ADC

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（15分）某强酸性溶液X中含有Ba²⁺、A l³⁺、NH₄⁺、Fe²^＋、Fe³⁺、CO₃^2—、SO₃^2—、SO₄^2—、Cl^—、NO₃^—中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

根据以上信息，回答下列问题：
（1）上述离子中，溶液X中除H^＋外还一定含有的离子是____________________，不能确定的阳离子是___________，若要用实验证明该离子一定不存在，其最可靠的化学方法是________________________________________________________。
（2）沉淀G的化学式为_____________。
（3）写出下列反应的离子方程式：
①中生成气体A：_______________________________________。
②生成沉淀I：_______________________________________________。
（4）假设测定A、F、I均为0．01mol，10mL X溶液中n（H^＋）＝0．04mol，且不能确定含有的离子只有一种。当X溶液中不能确定离子是_________，沉淀C物质的量___________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

Cs是稳定的核电荷数最大的碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述，正确的是(　　)

A．铯与冷水反应十分平缓并生成H₂

B．铯与硫酸反应，生成CsSO₄与H₂

C．铯的氧化物可直接与水反应生成CsOH

D．铯在空气中燃烧生成Cs₂O

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列比较中，正确的是：（）

A．离子半径：S^2—＞Cl^—＞Na^＋＞Mg²^＋	B．热稳定性：H₂S＜H₂Se＜HCl
C．酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI	D．氧化性：F₂>Cl₂> P > S