X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中X、W的质子数之和为21,由此可知
| X | | Y |
Z | | W | |
D
解析试题分析:根据X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中的相对位置可知,X与Y是第二周期元素,Z与W是第三周期元素。X、W的质子数之和为21,根据在周期表中的位置可知,W的原子序数比X的原子序数多9个,因此X的原子序数是6,W的原子序数是15,因此X是碳元素,W是P元素,则Y是氧元素,Z是铝元素。A、碳元素位于元素周期表中第2周期第ⅣA族,A不正确;B、Y的氢化物(H2Y)水稳定性强,100℃以上不会分解,B不正确;C、Z的最高价氧化物的水化物氢氧化铝是一种两性氢氧化物,不是强碱,C不正确;D、P的非金属性比O的非金属性弱,D正确,答案选D。
考点:考查位置、结构、性质的有关判断
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列说法不正确的是
A.X是钠元素 |
B.离子半径X+>Z2- |
C.同族元素中Z的氢化物稳定性最强 |
D.同周期元素中Y的非金属性最强 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个中子,它与1H原子组成HmX分子。在ag HmX中所含质子的物质的量是( )
A.(A-N+m) mol | B.(A-N) mol |
C.(A-N) mol | D.(A-N+m) mol |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性,X、Y为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是 ( )。
A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小 |
B.W与X形成的化合物中只含离子键 |
C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点 |
D.若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
X、Y是元素周期表中ⅦA族的两种元素,下列能说明X的非金属性比Y强的是( )。
A.电子层数:X>Y |
B.气态氢化物的稳定性:HX<HY |
C.酸性:HXO4>HYO4 |
D.能发生置换反应:Y2+2NaX=X2+2NaY |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列有关物质性质的比较正确的是( )
①同主族元素的单质从上到下,非金属性减弱,熔点增高 ②所有元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数
③同周期主族元素的原子半径越小,越难失去电子 ④元素的非金属性越强,它的气态氢化物水溶液的酸性越强 ⑤酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3
A.①③ | B.②④ | C.③⑤ | D.②⑤ |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是 ( )
A.常压下,五种元素的单质中,Z单质的沸点最高 |
B.W的氢化物比X的氢化物的稳定性高 |
C.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 |
D.Y元素比W元素的非金属性强 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
和是铀的两种主要的同位素。是制造原子弹和核反应堆的主要原料,曾经人们觉得没有什么用处,于是就把它叫做贫铀。后来,美国人利用制造了贫铀弹,它具有很强的穿甲能力。下列有关说法正确的是
A.原子核中含有92个中子 |
B.原子核外有143个电子 |
C.与互为同位素 |
D.与互为同素异形体 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
元素A的各级电离能数据如下:
| I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | I6 |
I/(kJ·mol-1) | 578 | 1 817 | 2 745 | 11 578 | 14 831 | 18 378 |
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