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X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中X、W的质子数之和为21,由此可知

 
X
 
Y
Z
 
W
 
 
A.X位于元素周期表中第2周期、第ⅤA族
B.Y的氢化物(H2Y)不稳定,100℃以上即可分解
C.Z的最高价氧化物的水化物是一种强碱
D.W的非金属性比Y的非金属性弱

D

解析试题分析:根据X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中的相对位置可知,X与Y是第二周期元素,Z与W是第三周期元素。X、W的质子数之和为21,根据在周期表中的位置可知,W的原子序数比X的原子序数多9个,因此X的原子序数是6,W的原子序数是15,因此X是碳元素,W是P元素,则Y是氧元素,Z是铝元素。A、碳元素位于元素周期表中第2周期第ⅣA族,A不正确;B、Y的氢化物(H2Y)水稳定性强,100℃以上不会分解,B不正确;C、Z的最高价氧化物的水化物氢氧化铝是一种两性氢氧化物,不是强碱,C不正确;D、P的非金属性比O的非金属性弱,D正确,答案选D。
考点:考查位置、结构、性质的有关判断

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列说法不正确的是  

A.X是钠元素
B.离子半径X>Z2
C.同族元素中Z的氢化物稳定性最强
D.同周期元素中Y的非金属性最强

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个中子,它与1H原子组成HmX分子。在ag HmX中所含质子的物质的量是(  )

A.(A-N+m) mol B.(A-N) mol
C.(A-N) mol D.(A-N+m) mol

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性,X、Y为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是               (  )。

A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小
B.W与X形成的化合物中只含离子键
C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
D.若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

X、Y是元素周期表中ⅦA族的两种元素,下列能说明X的非金属性比Y强的是(  )。

A.电子层数:X>Y 
B.气态氢化物的稳定性:HX<HY 
C.酸性:HXO4>HYO4 
D.能发生置换反应:Y2+2NaX=X2+2NaY 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列有关物质性质的比较正确的是(  )
①同主族元素的单质从上到下,非金属性减弱,熔点增高 ②所有元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数
③同周期主族元素的原子半径越小,越难失去电子 ④元素的非金属性越强,它的气态氢化物水溶液的酸性越强 ⑤酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3

A.①③B.②④C.③⑤D.②⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是            (  )

A.常压下,五种元素的单质中,Z单质的沸点最高
B.W的氢化物比X的氢化物的稳定性高
C.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
D.Y元素比W元素的非金属性强

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

是铀的两种主要的同位素。是制造原子弹和核反应堆的主要原料,曾经人们觉得没有什么用处,于是就把它叫做贫铀。后来,美国人利用制造了贫铀弹,它具有很强的穿甲能力。下列有关说法正确的是

A.原子核中含有92个中子
B.原子核外有143个电子
C.互为同位素
D.互为同素异形体

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

元素A的各级电离能数据如下:

 
I1
I2
I3
I4
I5
I6
I/(kJ·mol-1
578
1 817
2 745
11 578
14 831
18 378
 
则元素A的常见价态是(  )。
A.+1         B.+2         C.+3         D.+6

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