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    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的

    ①一定条件下定容容器中充入3molH2(g)和1molN2(g)发生反应：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)；△H=-QkJ/mol，当该反应放出0．25QkJ的热量时，容器中的氢分子数共有2．25NA

    ②常温下，21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1．5NA

    ③14．2g硫酸钠固体中含有0．1NA个硫酸钠分子；

    ④2gD216O中含有的质子数中子数电子数均为NA

    ⑤标准状况下，11．2L氯仿中含有C-Cl键的数目为1．5NA

    ⑥将100mL0．1mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0．01NA

    A．①③⑥ B．④⑤⑥ C．①②④ D．①⑥

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省天水市秦安县高三第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，T列说法正确的是

    A．一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2混合，充分反应后转移的电子数为6NA

    B．6.4 g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2 NA

    C．11 g超重水（T2O）含中子数为5NA

    D．常温常压下，11.2 L Cl2含氯原子数为NA

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年安徽省合肥市高三第二次教学质量检测理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素原子核外有三个能级，各能级电子数相等，Y的单质在空气中燃烧生成一种淡黄色的固体；Z元素原子的最外层电子数比次个层电子少数2，W的内层电子已充满，最外层只有一个电子。请回答：

    （1）X元素在周期表中的位置是 ；W2＋离子的核外电子排布式

    （2）Y离子和Z离子比较，半径较大的是 （写离子符号），Z元素和氧元素的简单气态氢化物沸点不同的原因是

    （3）Z元素的非金属性比 强，可由一复分解反应推测而得，其反应的化学方程式为

    （4）X单质易溶于X与Z形成的三原子化合物中，该化合物分子中的键与键的个数之比是 ；Y元素最高价氧化物对应水化物与小苏打反应的离子方程式为

    （5）用H2O2和Z元素最高价氧化物对应水化物的混合溶液可溶解W单质粉末，已知：

    ①W(s)+2H+(aq)=W2+(aq)+H2(g) H=-64.39KJ/mol

    ②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) H=-196.46KJ/mol

    ③H2(g)+O2(g)= H2O(l) H= -285.84 KJ/mol

    则在Z元素最高价氧化物对应水化物的溶液中，W与H2O2反应生成W2＋与H2O的热反应化学方程式为

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省上饶市高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    FeCl3溶液与溶液混合，发生反应：Fe3+(aq)+3SCN-(aq)=Fe(SCN)3(aq) △H，其中的浓度与温度的关系如图所示，下列说法正确的是

    A．

    B．反应处于D点时，一定有

    C．溶液中：A点>B点

    D．时相应的平衡常数分别为则

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省上饶市高三第二次高考模拟化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (14分，每空2分)乙醛能与银氨溶液反应析出银。如果条件控制适当，析出的银会均匀地分布在试管壁上，形成光亮的银镜，这个反应又叫银镜反应。银镜的光亮程度与反应条件有关。某课外活动小组同学在课外活动中对乙醛的银镜反应进行了探究。

    Ⅰ．探究银镜反应的最佳实验条件的部分实验数据如下表：

    请回答下列问题：

    （1）若只进行实验1和实验3，其探究目的是 。

    （2）推理当银氨溶液的量为1mL，乙醛的量为3滴，水浴温度为40℃，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间范围是 。

    （3）进一步实验还可探索 对出现银镜快慢的影响。

    Ⅱ．探究对废液的回收处理：银氨溶液放久后会变成氮化银而引起爆炸，直接排放会污染环境，且造成银资源的浪费。通过查找资料，已知从银氨溶液中提取银的一种实验流程如下：

    （4）操作④的方法是把Ag2S和铁粉放到烧杯中加浓盐酸搅拌煮沸，使Ag2S变成银粉，反应的化学方程式为 。过滤需要用到的玻璃仪器有 (填编号)。

    （5）操作④应在 (填实验室设备名称)中进行。

    （6）要洗去试管壁上的银镜，采用的试剂是 (填名称)。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省无锡市高三期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    B．[实验化学]

    实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯。有关物质的相关数据如下表。

    化合物

    相对分子质量

    密度/g·cm－3

    沸点/℃

    溶解度/100 g水

    正丁醇

    74

    0.80

    118.0

    9

    冰醋酸

    60

    1.045

    118.1

    互溶

    乙酸正丁酯

    116

    0.882

    126.1

    0.7

    请回答有关问题。

    Ⅰ.乙酸正丁酯粗产品的制备在三颈圆底烧瓶中进行，并使用了分水器(作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水)、温度计及回流冷凝管。实验需要的药品：浓硫酸、冰醋酸和正丁醇。

    （1）有同学拟通过核磁共振氢谱鉴定所得产物中是否含有正丁醇，正丁醇的氢谱线中的几个峰的面积之比是________。

    （2）反应前三颈圆底烧瓶中先加人适量沸石，然后依次加入________。

    （3）分水器的作用________。

    Ⅱ．乙酸正丁酯粗产品的精制。

    （1）将三颈圆底烧瓶中的液体转入分液漏斗中，并用________洗涤有机层，用分液法分离上述有机层和水层，分液完成后，取出有机层的操作是________。

    （2）将酯层进行蒸馏。蒸馏收集乙酸正丁酯产品。

    Ⅲ．计算产率

    如果实验中加入了18.5 mL正丁醇、15.4 mL冰醋酸和2 mL浓硫酸，实验后制得的乙酸正丁酯的质量为12.76 g，则乙酸正丁酯的产率为________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省无锡市高三期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：

    A(g)＋xB(g)2C(g) ΔH＝a kJ·mol－1

    各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别如下表和下图：

    容器

    甲

    乙

    丙

    容积

    0.5 L

    0.5 L

    1.0 L

    温度/℃

    T1

    T2

    T2

    反应物

    起始量

    1.5 mol A

    0.5 mol B

    1.5 mol A

    0.5 mol B

    6.0 mol A

    2.0 mol B

    下列说法不正确的是

    A．10 min内甲容器中反应的平均速率v(A)＝0.10 mol·L－1·min－1

    B．其他条件不变，甲容器中在20 min后，降低温度，平衡向正反应方向移动

    C．保持其他条件不变，若起始时向乙容器中充入3.0 mol A、1.0 mol B和2.0 mol C，则反应达到新平衡前v(逆)>v(正)

    D．T2 ℃，向丙容器的平衡体系中再充入1.5 mol A、0.5 mol B，平衡时C的体积分数大于25%

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    科目：高中化学 来源：2014-2015黑龙江省哈尔滨市高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）在氮单质和常见化合物中：

    （1）常用作保护气（如填充灯泡、焊接保护等)的物质是 。原因是 。

    （2）常用作制冷剂的物质是 ，原因是 。

    （3）能与酸反应生成盐、在常温下为气态的物质是 写出它与HCl等强酸反应的离子方程式： 。

    （4）在通常状况下是晶体、易溶于水、可以作氮肥、遇碱会放出带刺激性气味气体的物质是 ，写出它们与NaOH等强碱溶液反应的离子方程式： 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015黑龙江省哈尔滨市高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有机物的正确命名为

    A．2－乙基－3，3－二甲基－4－乙基戊烷

    B．3，3－二甲基－4－乙基戊烷

    C．3，3，4－三甲基已烷

    D．2，3，3－三甲基已烷

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