练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    10．下列物质在一定条件下能与酸性高锰酸钾溶液发生反应的是（　　）
    A．苯B．乙烯C．正丁烷D．甲烷

    分析 高锰酸钾具有强氧化性，可与具有还原性的有机物发生氧化还原反应，一般有烯烃、炔烃、苯的同系物、醛、醇、酚类等物质，以此解答该题．

    解答 解：A．苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故A错误；
    B．乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化，酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；
    C．正丁烷为饱和烃，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故C错误；
    D．甲烷为饱和烃，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重学生的分析能力和双基的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在实验室中不宜用硫酸制备（　　）
    A．氢气B．二氧化碳C．氯化氢D．硫化氢

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．当不慎有大量Cl2逸到周围空气里时，可用浸有一定浓度的下列物质溶液的毛巾捂住鼻子，该物质是（　　）
    A．NaOHB．NaClC．NH3•H2OD．NaHCO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy来表示，10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2（同温同压下）．则：
    （1）我们可以通过计算来确定A的化学式为O3F2，摩尔质量为86g/mol
    （2）已知A分子中x个氧原子呈…-O-O-O-…链状排列，则A分子的电子式是，结构式是F-O-O-O-F．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．羟基的电子式：B．聚丙烯的结构简式：
    C．丙烷分子的比例模型为：D．邻羟基苯甲酸的结构简式：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用．二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体．无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要．完成下列填空：
    （1）实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫．

    如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，上图中可选用的发生装置是ae（填写字母）．
    （2）若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L（标准状况）二氧化硫，至少需要称取亚硫酸钠18.9g（保留一位小数）；如果已有40%亚硫酸钠（质量分数），被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠33.1g （保留一位小数）．
    （3）实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通．石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法．
    石灰-石膏法的吸收反应为SO2+Ca（OH）2→CaSO3↓+H2O．吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO4•2H2O．其流程如图1，碱法的吸收反应为SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O．碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高．其流程如图2：

    已知：
    试剂Ca（OH）2NaOH
    价格（元/kg）0.362.9
    吸收SO2的成本（元/mol）0.0270.232
    石灰-石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是利用SO2是酸性氧化物，可与碱反应．和碱法相比，石灰-石膏法的优点是原料易得，成本低，缺点是亚硫酸钙在输送中容易造成管道堵塞，吸收速率慢，效率低．
    （4）在石灰-石膏法和碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案（用流程图表示）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为：W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是（　　）
    A．2W-+Z2=2Z-+W2B．2X-+Z2=2Z-+X2C．2X-+Y2=2Y-+X2D．2Z-+X2=2X-+Z2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）氢气在氯气中燃烧的火焰颜色：苍白色．
    （2）漂白粉的有效成分：次氯酸钙．
    （3）检验某一溶液中是否含有SO42-，先加入过量盐酸，然后再加入氯化钡溶液，现象是：刚开始没有明显现象，加盐酸后白色沉淀生成，说明该溶液中含有SO42-
    （4）实验室用软锰矿（MnO2）和浓盐酸加热制备氯气，该反应中氧化剂为MnO2，还原剂为HCl，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2．
    （5）蓝矾的化学式：CuSO4•5H2O，向蓝矾中加入氢氧化钡溶液，发生的离子方程式为：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡．请根据所学知识回答下列问题：
    （1）NaHCO3溶液中共存在7种微粒，它们是Na+、HCO3-、H+、CO32-、H2O、OH-、H2CO3．（填写微粒符号）
    （2）常温下，物质的量浓度均为0.1mol/L的六种溶液①NH4NO3、②NaCl、③NaClO、④H2SO4、⑤NaOH、⑥CH3COONa，pH从大到小排列顺序为：⑤＞③＞⑥＞②＞①＞④．（填写溶液的序号）
    （3）常温时，AlCl3的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3．
    （4）常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH3•H2O ④（NH4）2CO3、⑤NH4HSO4．溶液中c（NH4+）从大到小的顺序为：②＞④＞⑤＞①＞③．（填写溶液的序号）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案