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    【题目】工农业及城市生活污水中含磷。家用洗涤剂是污水中磷的一个重要来源(洗涤剂中含有磷酸钠)，处理污水时要不要除去磷，下列说法中正确的是 （ ）

    A．磷是生物的营养元素，不必除去

    B．含磷的污水是很好的肥料，不必除去

    C．含磷的污水排到自然水中，引起藻类增殖，使水变质，必须除去

    D．磷对人无毒，除去与否都无关紧要

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：磷是生物生长必须元素，磷会造成水中生物疯长，是水体缺氧，造成水体变质，引起水华或赤潮，因此必须除去，故选项C正确。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应： 2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）

    容器

    温度（℃）

    起始物质的量（mol）

    平衡物质的量（mol）

    CH3OH（g）

    CH3OCH3（g）

    H2O（g）

    Ⅰ

    387

    0.20

    0.080

    0.080

    Ⅱ

    387

    0.40

    Ⅲ

    207

    0.20

    0.090

    0.090

    下列说法正确的是

    A．该反应的正方应为吸热反应

    B．达到平衡时，容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小

    C．容器Ⅰ中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长

    D．若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知气体的密度与它的摩尔质量成比。一只气球若放在空气（空气的平均摩尔质量是29g/mol）中可静止不动，那么在相同条件下该气体放在下列气体中会下沉的是

    A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的Na2O2、Na2O、Na的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到VL混合气体。将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中的Na2O2、Na2O、Na物质的量之比可能为( )

    A．2：2：1 B．1：1：1 C．2 ：l ：2 D．l ：l ：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学反应能用离子方程式H++OH﹣═H2O表示的是（ ）
    A.硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应
    B.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应
    C.稀硝酸与氢氧化铜反应
    D.醋酸与氢氧化钠溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，2体积XY3气体分解生成1体积Y2和2体积气态化合物甲，则甲的化学式为

    A．XY B．XY2 C．XY3 D．X2Y3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A．久置的氯水最终会变成稀盐酸

    B．硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是工业常用的黏合剂、阻燃剂、防腐剂

    C．漂白粉在空气中容易变质，应密封保存

    D．液氯可用钢瓶贮存，所以氯气与金属不反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下a mol·L－1稀氨水和b mol·L－1稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是( )

    A. 若a＝b，则c(NH4+)＝c(Cl－)

    B. 若a＞b，则c(NH4+)＞c(Cl－)

    C. 若a＞b，则c(OH－)＞c(H＋)

    D. 若a＜b，则c(OH－)＜c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【加试题】(10分)碳、硫和氮元素及其化合物的处理是资源利用和环境保护的重要研究课题。

    （1）CO可转化成二甲醚，原理为：2CO(g) + 4H2(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)，已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比[n(H2)/n(CO)]的变化曲线如图1

    若温度升高，则反应的平衡常数K将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （2）SO2的水溶液呈酸性，某温度下，0.02 molL﹣1亚硫酸水溶液的pH等于2，若忽略亚硫酸的二级电离和H2O的电离，则该温度下亚硫酸的一级电离常数Ka1＝ 。

    （3）已知：反应1：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H1；

    反应2：2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) △H2；

    反应3：SO2(g) + NO2(g) SO3(g) + NO(g) △H3；

    若△H1＜△H2＜0，则反应3属于 （填“放热”或“吸热”）反应。

    （4）若用少量NaOH溶液吸收SO2气体，对产物NaHSO3进一步电解可制得硫酸，电解原理示意图如图2。电解时阳极的电极反应式为 。

    （5）在恒温密闭容器中通入SO2和NO2各1mol发生反应3：SO2(g) + NO2(g) SO3(g) + NO(g)，当反应达到平衡后，维持温度和容积不变，10min时再通入各1mol的SO2和NO2的混合气体，20min时再次平衡。两次平衡时NO2的转化率α1 α2（填“＞”、“＜”、“＝”）；请在图3画出正反应速率v正在10至30min间随时间变化的曲线图。

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